【题目】同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?
[做出猜想] Ⅰ.与盐酸的浓度有关Ⅱ .与____________有关Ⅲ.与金属的种类有关
[进行实验]
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数% | 温度℃ | 金属丝消失的时间s |
① | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
② | 铝丝 | 8 | 20 | t |
③ | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
④ | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
⑤ | 铁片 | 10 | 30 | 125 |
[解释与结论]
(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度,与____________有关。
(2)铝与盐酸反应的方程式为_________________。
(3)由实验①③可知,猜想1___________。(填“成立”或“不成立”)。在实验②中,铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_________________。
(4)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立,理由是_________________。
【题目】金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如下探究活动。
[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想:
猜想一、_____;猜想二、Fe>Mn>Cu;猜想三、Fe>Cu>Mn。
[实验验证]
实验步骤 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
① | _____ | 猜想三错误 | |
② | 将锰加入硫酸亚铁溶液中 | 有黑色固体析出 | 猜想_____正确 |
(1)步骤①的实验方案中,a和b的数值应分别是_____。
(2)已知Mn在生成物中显+2价,则步骤②中反应的化学方程式为_____。
[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中,搅拌、过滤,得到固体X和溶液Y ;再向溶液Y中加入铁粉,有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____(填字母)。
A 一定有FeSO4
B 一定有MnSO4
C 可能有H2SO4
D 可能有CuSO4
[反思与应用]活动性越强的金属,越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。