（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是_____。

（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式_____。

（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为_____。

（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是_____。

A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3

（1）40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。

（2）20℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_____。

（3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_____ 。

A 若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解

B 若等速降温，则甲比乙先达到饱和

C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲<乙

D 若降温至20℃，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙甲=乙

A.向饱和的石灰水中加入少量的生石灰

B.向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉

C.向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液

D.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉

A.③代表的元素位于元素周期表中第六周期

B.由①②两种元素组成的物质，是由NaCl分子构成的

C.若W是②代表的元素，则X对应元素组成的单质的化学式一定是O2

D.若Z是①代表的元素，则Y对应的元素属于金属元素

(1)图象中m=_______g。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1)____________

(1)D装置中用来加热的仪器名称:_______________。

(2)实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____________，收集装置选用_______________，该反应的化学方程式为_______________。

(3)实验窒用D装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______________。

(4)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是____________(填字母)。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。

(3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式_______________。

(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。

(5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。

“化学扑克”牌的玩法是:上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的牌中的物质发生反应，即可出牌;若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行，按此规则，先出完牌的为赢家.接下来就让它带领我们一起走进化学知识的海洋:下图表示的是某局牌的最后一轮. 图甲是已出的一张牌，ABCD 是四位玩家手中剩余的一张牌.

(1)接下来出牌的玩家是______________(填标号)，该玩家与甲图牌中的物质发生反应的化学方程式为_____________；

(2)本局最后三位玩家的出牌顺序是_____________(填标号，下同)、_____________、_____________。

(1)汞原子________________________；

(2)地壳中含量最高的金属元素__________________；

(3)2个碳酸根离子__________________；

(4)氧化钙中钙的化合价__________________；

(5)CCl4__________________；

(6)4个氨气分子__________________。

【题目】氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）

A. 金属活动性顺序中钴在铜之后B. 氢氧化钴可溶解于水

C. 为置换反应，为复分解反应D. 氢氧化钴可干燥HCl