（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。

（2）写出该反应的化学方程式_____。

（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。

【题目】在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸（C2 H5SH），其燃烧的化学方程式为，下列说法中不正确的是

A.X的化学式为SO3

B.加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏

C.CO2中碳元素的化合价为+4

D.该反应中每124g的乙硫醇消耗288g的氧气

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C.40℃时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

D.40℃时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液

A.测定溶液的pHB.稀释浓硫酸

C.检查气密性D.熄灭酒精灯

[查阅资料]已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。其中二氧化硫易与高锰酸钾反应而被吸收，并能使高锰酸钾溶液褪色。

（1）CaC2O4中C的化合价是_____。

（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是_____、_____。

（3）装置B中反应的化学方程式是_____；装置D的作用是_____。

（4）该装置的明显不足之处是_____。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。

(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。

(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。

(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。

A. B.

C. D.

A. A B. B C. C D. D

【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。