(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;

(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”) ;

(3) t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。

(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。

(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量___________， 写出爆炸时甲烷反应的化学方程式__________________。

(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是:________________。

(1)包饺子的食材中主要有小麦粉、韭菜、瘦肉、植物油、食用盐等，其中小麦粉富含的基本营养素是__________________。

(2)家用铁锅的把柄应是木柄或_________________(填“热塑性”或“热固性”)塑料柄，铁锅容易生锈的原因是铁与空气中的_________________发生了化学反应;

(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________________。

(4)“84 消毒液”可用于杀菌防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaC1O)的化学方程式为, 则X的化学式为__________________。

(1)图示中属于单质的物质名称为__________________。

(2)图示反应的化学方程式为__________________， 说明化学反应前后发生改变的微粒是__________________。

(1)图2中m的值为___________，n的值为____________。

(2)硒元素位于元素周期表中的第__________周期，硒化钠的化学式为____________。

A.向饱和石灰水中加入一定量CaO

B.电解水生成氢气和氧气的质量

C.将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

（1）计算滤液的溶质质量分数________________。

（2）高锰酸钾制取氧气中没有发生化合价变化的是____________________元素。

（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成一种固体、一种液体和一种气态的氧化物；碳酸钠受热不分解。

（反思交流）乙组的实验(1)中取干燥后的碳酸氢钠粉末的意图是_________________________。

（拓展迁移）请你设计一种区别碳酸钠和碳酸氢钠的简易方案：________________________。

（1）实验室要制取和收集较多的干燥的二氧化碳气体应该选用的装置组合是___________（填字母）；其中的制取装置还可以制取的气体是______________________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是_______________________（用化学方程式表示）。

（3）要一次性区分氧气、二氧化碳、一氧化碳三种气体能够达到实验目的是______(填字母)。

A 燃着的木条 B 澄清石灰水 C 灼热的氧化铜

（1）试管A中观察到的现象是 ____________________。

（2）反应①的化学方程式是_____________________________(写一个)。

（3）反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是____________________________。

（4）试管C与A中固体的质量关系是A________C(选填“>”“<"或”=”)。