A.符号“H2”的分子模型为“”

B.模型 所表示的物质属于有机物

C.由图+可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1

D.模型 和所表示的物质中氧元素化合价不同

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__________。

（2）若用方式一处理12.8 t SO2，所得产品价值_____元？

（3）若用方式二处理12.8 t SO2，刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶质质量分数_________。

（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应将装置相连_____________；写出A中化学反应方程式______________。

（2）若将A装置中的药品换成___________与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是_______________。

（3）若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，导管口的连接顺序应该是a__________。

（1）写出G仪器的名称：______________。

（2）实验室利用加热高锰酸钾固体制取氧气，缺少的一种仪器是_______，仪器按字母顺序排列为_______（填字母），反应的化学方程式为_____________。

（3）若用装置I收集氧气，气体应从__________（填“左”或“右”）端导管进入。

（1）为了验证反应①，将_____________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。

（2）反应②在农业上用来改良土壤，基本反应类型为______________反应。

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为______________。

（4）反应④说明Ca(OH)2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为_____________。

请回答：

（1）甲、乙都属于________（填“难溶”“微溶”或“易溶”）物质。

（2）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲______（填“<”“>”或“=”）乙。

（3）m的取值范围_____________。

（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法不正确的是_________（填字母）。

A恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲

B恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

C若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

D若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙

（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_____________（写一种即可）。

（2）汽车部件用的金属材料大多是合金合金一般比组成金属的硬度大比较金属硬度的一般方法是________________。

（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题我市开始推广用车用甲醇（CH3OH）汽油，甲醇燃烧的化学方程式是_______________。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__________.

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化合价____________.

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________（写化学式）。

A.将浓硫酸露置在空气中一段时间

B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

A.M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体

B.N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g