关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁

④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3个D.4个

A.上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应

B.在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液

C.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3

A.x=16%

B.乙物质可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.参加反应的丙和丁的质量比为5：8

A.反应中丙和戊的微粒个数比为1：2

B.甲和丙都由原子直接构成

C.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

D.保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:

从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。

[进行实验]

（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验:

①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。

②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。

[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。

（1）组装完整的装置,需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和________。

（2）上述装置中,仪器D的作用是________。

（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验,其后果是______。

（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。

（2）铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。

（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。

（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_________(填化学式)。

（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）酒精灯火焰最終熄灭,所根据的灭火原理是_________。

（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；

（2）在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；

（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。

（1）爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。

（2）生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。

（3）在水的电解实验中，发生分解的微粒名称是_________。

（4）将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2，在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。