A.图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

B.图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应

C.图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

D.图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）同时使酸溶液和碱溶液变色的指示剂是______________(选填“石蕊”或“酚酞”) 。

（3）满足条件的物质A的类别是_______________。

（4）同时与H2SO4与Ca(OH)2反应的物质可以是___________。

A CuSO4

B BaCl2

C BaCO3

D Na2CO3

（1）在实验室里利用 来制取二氧化碳。

①要制取4.4gCO2，至少需要___________gCaCO3的大理石参加反应；

②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、F和____________；

③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是___________。

（2）图甲所示实验中，向塑料瓶内倒入一半水后迅速盖好瓶盖，振荡，能够观察到的现象是____________。

（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是___________。

①

②

（1）分析总结以上两个反应的规律是：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和_________________。

（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价________________。

（3）根据以上两个方程式的反应规律写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式：_____________。

（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；

（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；

（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。

（1）将30g甲和30g乙分别放入100g　10℃的水中充分溶解，能够得到饱和溶液的是________；

（2）在20℃时，保持温度不变，使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是________________；

（3）将由50g甲和25g乙组成的混合物溶解于100g　50℃的水中，再使温度降低到15℃时，析出的固体是________．

（1）锶元素的相对原子质量是________________；

（2）锶离子的符号是____________；

（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第_____________周期。

（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。已知镁的原子结构示意图，推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是________________。

（1）仪器a名称是_____。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，化学方程式为 _____ ；所选用的收集装置是_____（填字母）。检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 _____ 。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____ （填字母），发生反应的化学方程式为_____ 。

（1）若甲，乙、丙均含有同一种元素，甲为单质，乙、丙含有相同的两种元素，写出甲物质的用途：_____，则丙可能是_____。

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为_____，丙可能是_____（写一种）。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____有关；

（2）通过对比实验_____和_____可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_____。

（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。

（4）写出该反应的化学方程式_____。