已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。

（1）磷燃烧的化学方程式为_____。

（2） 瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入_____，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是_____。

已知：浓氨水易释放出氨气。

（1）该实验能说明分子具有的性质是_____。

（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”，则相应的实验现象是_____。

（1）生成氧气的质量为多少克？

（2）固体残余物中含有什么物质？

（3）质量各为多少？

【题目】（1）按要求写出对应的化学符号（“”表示氧原子）。

（2）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氧原子的结构示意图。

①x的数值为 _____。

②“8”指的是 _____。

③氧原子在化学反应中易得到2个电子，形成_____（填离子符号）。

①一个氮分子__________；②两个铁原子_____________；

③硫酸铜溶液中的金属离子________；④标出氧化铁中铁元素的化合价______；

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

A．反应前后各元素的化合价均不变

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

A. 不能用木炭代替红磷

B. 燃烧匙中盛放过量的红磷

C. 通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5∶1

D. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是______；

(2)加入稀硫酸后; .试管中发生化学反应的化学方程式______；

(3)为证明稀H2SO4和NaOH溶液能发生反应，x可以是下列物质中的_____。

A 酚酞

B CuSO4

C Na2CO3

D Ba(NO3)2

(1).胃液中有助于消化的酸为_____。

(2)工业生产中，用生石灰制取熟石灰反应方程式_______。

(3)分析反应：

①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

②MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

酸与金属氧化物反应的规律是都生成______。

(4)氢氧化钠的化学性质如图所示(连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应)，②、③、④反应生成物中，一定都含有的一类物质是_____。

(1)图中仪器b的名称为_____。

(2)加热KClO3和MnO2混合物制取O2:2KClO32KCl+3O2↑

①除选择上图中的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_____。

②补充所需的玻璃仪器，并用排水法收集O2,应选用上图给出的仪器B、C、E、F、H、K、M、O和______。

(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2。

①写出用上述方法制取H2的化学方程式_____。

②196g溶质的质量分数5%的稀硫酸与足量的鋅粒充分反应，最多能制取H2______g。