（背景信息）

a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4

（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________

A.气体从a端通入，收集二氧化碳

B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有浓硫酸，干燥二氧化碳

D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3

B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑

D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

A. 实验①所得溶液质量分数为10%

B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C. 实验③④所得溶液质量分数相同

D. 实验④所得溶液中含溶质20g

（1）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，化学兴趣小组的同学们对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

（提出假设）①Ti的金属活动性比Mg强；②Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

（查阅资料）在相同条件下，活泼金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

（实验设计）一定温度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三种金属薄片，分别投入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属薄片加入稀盐酸前都要先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____。

（实验现象）

（实验结论）假设_____不正确，理由是_____。

（实验反思）用不同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。

（2）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应的实验，实验结束后，分别绘制出金属Zn、Fe与稀硫酸反应放出H2的图象（如图所示）。两个图象中存在错误的是_____的图象，理由是_____；他们所绘图象不同的原因是_____。

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与_____有关。

②质量相同的不同金属分别与足量的酸反应，若生成的盐中金属的化合价相同，则生成氢气的量与_____有关。

（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____。

（2）得到F溶液的操作①的名称为_____。

（3）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程式：_____。

（1）在t1℃时，A的溶解度_____（填“大于”或“小于”）B的溶解度。

（2）在t2℃时，_____（填“能”或“不能”）配成溶质质量分数为40%的A的溶液。

（3）A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，最好采用_____的方法。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_____。

（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①_____； ②_____。

（1）操作①、操作②指的是_____

（2）滤液B中的溶质是_____；

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；

①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 　　　④CaCl2