（1）炼铁的反应原理是用CO还原氧化铁_____（写出化学方程式）。

（2）在炼铁原料中使用焦炭的目的是_____（答一点）。

（3）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与空气中的_____有关。用硝酸盐_____（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序。

（1）图1是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由_____和_____ （填粒子符号） 构成的；写出图1生成氯化钠的化学方程式_____。

（2）图2的反应属于_____反应（填基本反应类型）；图3反应的生成物是氯化钠和_____（填名称）。

（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。

（2）请写出B点表示的物质化学式_________。

（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。

A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水

C.测溶液pHD.套橡胶管

A.因为有高温反应炉，所以反应能耗大

B.“反应分离”中的基本操作是过滤

C.该方法可减少碳排放

D.整个过程中只有一种物质可以循环利用

材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。

村料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。

村料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。

请回答以下问题:

（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。_______

（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整_______。

（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是________（可多选）

A B

C D

（1）操作①中玻璃棒的作用_________。

（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:

图乙

假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。

（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。

①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残

④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐

【题目】国家标准规定 葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.为测定某品牌葡萄酒中SO2的含量，小柯同学进行了如图所示的实验（其中涉及的反应化学方程式有: ，）

（1）二氧化硫通入过氧化氢溶液中发生化学变化的反应类型是_________。

（2）该实验测定的二氧化硫含量偏高的原因是_______。

（3）改进实验后，测得酸碱完全反应时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.08g。请通过计算说明，该葡萄酒溶液中SO2含量是否符合规定_______。

（1）镍元素（Ni） 的化合价为+2价，氢氧化镍的化学式为_______。

（2）氢氧化镍常温下为浅绿色结晶粉末，微溶于水，溶于酸生成盐和水，加热易分解，写出它的一个化学性质:_______。

（3）镍氢电池放电时，甲电极是电源的_______极。