【题目】根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线,回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母)。
A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离
(3)将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃,溶质的质量分数是:甲_____乙(填“>”、“=”、“<”)。
(4)等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量_____(填“相等”或“不相等”)。
【题目】如图是某食品包装中的干燥剂。
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程,请参与到其中去,回答下列有关问题:
(1)干燥剂能吸水的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究
(提出问题)干燥剂现在的成分是什么?
(猜想)猜想1:含有CaO 猜想2:含有Ca(OH)2 猜想3:含有CaCO3
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.取少量干燥剂于试管中,向试管中加入少量的水,用手触摸试管外壁 | 试管外壁有热感 | 含有_____ |
2.向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红色 | 含有Ca(OH)2 |
3.向步骤2反应后的试管中加入足量的______ | _____ | 含有CaCO3,反应的化学方程式是______ |
(实验分析)小明同学认为步骤2不能确定Ca(OH)2是否存在,原因是_____。
(改进实验)小明同学进行下列实验
根据小明的实验结果,干燥剂中含有的物质是_____。
【题目】“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
(提出问题)锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a可能与硫酸的质量分数有关;b可能与锌的形状有关.
(设计并实验)小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 30% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______.
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是______,氢气应从______(填e或f或g)管通入.
(3)若用该收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是______;
(收集证据)(4)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是______.
(得出结论)(5)结论是______
(评价与反思)(6)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______.
(7)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?_____设计实验验证.______.