（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 溶液；③加过量的溶液；④加过量的溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。加过量的溶液的作用是__________，加适量的盐酸的作用是__________。步骤Ⅴ所加的酸是______。

（2）某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂进行了调查。该厂利用的是侯氏制碱法，侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，______先析出。

①工厂用的锅炉用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗时用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是__________。

②该厂某车间的废液中，可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，做了如下实验：

步骤一：取废液少许测其；

步骤二：向一定质量的该废液中逐滴加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀，过一会儿，有沉淀产生。生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2步骤二所示。

该废液的组成是______（填序号）。

A 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸，可能含有氯化钠

B 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

C 一定含有硫酸、氯化镁，一定没有盐酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

【题目】、、的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的化学方程式为__________。

（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式，后同），可能含有的溶质是______，滤渣中一定有的是______。

（3）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是__________，可能有的离子是__________。

【题目】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液。

（提出问题1）是哪一类物质？

（实验探究1）进行如下实验：

观察到烧杯中的现象是__________，说明是一种酸。

（提出问题2）是哪一种酸？

老师要求甲、乙同学从反应后的溶液分别展开探究。

（猜想假设）甲同学：是稀硫酸；乙同学：是稀盐酸。

（实验探究2）

（评价交流）______（填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是__________。

（实验探究3）将实验1和实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有______（填化学式），所得溶液中一定含有的离子是__________。发生反应的化学方程式为__________。

（归纳总结）通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。

（1）仪器的名称是______。在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（），其发生装置为______，若用装置收集氨气，氨气应从______（填“”或“”）口通入。

（2）实验室用装置制取的化学方程式为__________，用装置制取氧气前首先要检查装置的气密性，请说出检查装置气密性的方法__________；简述用装置收集氧气时的验满方法__________。

（3）若实验室制取并收集一瓶干燥的气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序__________。

【题目】不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是______（填“”或“”）。

（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是__________。

（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为时的饱和溶液，需蒸发掉水______（保留一位小数）。

（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲＞乙

（1）普通自行车的车架是由______制成的，该材料具有__________（填两点）的物理性质。

（2）单车车身喷上五颜六色的漆，不仅是为了美观，还能防止生锈；工业上可用稀硫酸除铁锈（），该反应的化学方程式为__________。

（3）“共享单车”不但经济，而且环保，骑乘共享单车，可以有效减少空气中__________（填两种有害物质）的含量，从而真正改善我们的生活环境。

（4）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用不干胶贴纸。[化学式]中碳元素和氢元素的质量比为______。

A B

C D

（1）图中，向烧杯内加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A 生石灰 B 硝酸铵 C 氢氧化钠

（2）图是探究紫色石蕊变色规律的实验，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。

（3）图中集气瓶内水的作用是__________。

（4）图中的化学方程式为__________。

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液；

②在无色溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤，烘干后称得质量为；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是

A.白色粉末中可能含有氯化钠B.无色溶液中含有两种溶质

C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜D.步骤③生成的气体质量可能是

A.两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

B.向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液

C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉