（1）上表中x的数值为_______克。

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？

（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？

（1）小王同学：取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡。

（2）小林同学：取样，加入水溶解，无现象

（3）小丽同学为了进一步探究原粉末的成分，取小林同学实验所得的液体，向其中加入无色酚酞溶液变成红色，并进行了如下实验，请回答下列问题

①试剂X为___________ 白色沉淀M的化学式________（填化学式，下同）

②通过上述实验确定该白色粉末中一定含有__________一定不含有_________经过同学讨论确定，有一种物质不能确定它的存在，请设计实验证明它的存在___________

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。

从图中选择实验室制取一瓶较干燥的氧气的仪器组合__________；写出用图A制氧气的化学反应方程式_________。

（2）乙同学设计的实验装置（如图1所示），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是__________（填序号）。

a 大理石与稀盐酸反应制取二氟化碳

b 锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳溶于水时是否与水反应，当将产生的气体通入Ⅲ中，会观察到烧杯内紫色石蕊溶液变为____色。

（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究的CO2制取和性质：

丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图2所示。在干燥管内的铜网上应盛放__________，在本实验中，能否将铜网换成铁丝网，并说明原因_________。

铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。

（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。

A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL

（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）

（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是_______。

A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量

B.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

C.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D.常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应

①Al粉31.5g

②MgCO3与Na2CO3的混合物50g

③固体铜30g

④MgO与Mg(OH)2的混合物28g

A.只有①B.只有①、②C.只有①②③D.只有①②④

①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾

②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质

③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀

④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

A.AB.BC.CD.D

(1)样品中锌的质量分数是_____；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；

(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为_____？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为____？(写出计算过程)