（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？

（查阅资料）（1）无水乙醇（CH3CH2OH）和金属钠反应生成乙醇钠（CH3CH2ONa）和一种初中阶段常见的可燃性气体；

（2）浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；

（猜想与假设）猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2

兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是_____。

（设计并实验）兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。

甲组同学设计的实验方案如下：

乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。理由是_____。并设计了如下实验进步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置（如图），测得两装置实验前后的质量变化如表。

乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想_____成立

（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____。

（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加个实验：再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。

（1）如图1是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。

②烧杯中水的作用一方面_____，另一方面_____。

（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是_____（填字母序号）。

（3）图1实验中铜片的作用是_____，水中的白磷不燃烧，是因为_____；实验中铜片上白磷燃烧的化学方程式为_____。

（4）李老师补充了图3的实验，实验时可观察到_____。

（5）从环保的角度分析图1实验装置的不足之处是_____。

I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。

II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。

III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。

IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。

（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度

①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。

②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。

（1）可用_____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是_____（填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是_____。

A ⑤②①③④　 B ⑤①②③④ C ⑤③②④① D ⑤③①④②

（1）该图中，m的值为______

（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____

（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。

（2）反应①的化学方程式：__________。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

A.a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g

B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大

C.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等

D.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

(1)K的化学式为___________。

(2)写出F的一种用途______________________。

(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有______________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式______________________。

求：

①当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X=______g。

②测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是______g。(根据化学方程式计算)

氢氧化钙溶解度表

（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。理由是：______。

（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数______。

（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为______。