【题目】同学们在老师指导下进行氢气还原CuO实验，有关的反应是H2+CuOCu+H2O。

（实验步骤）

（1）先制取氢气（有关的化学方程式是___），再按下图所示装置连好仪器、装好药品。

（2）先通入一会儿氢气（目的是____），然后加热CuO。

（3）待CuO全部变红，停止加热，继续____至试管冷却。

（发现问题）反应生成的红色固体全部是铜吗？

（查阅资料）

①氢气还原CuO时，若反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O。

②Cu2O与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

（作出猜想）

红色固体的成分：①只有Cu；②只有Cu2O；③____。

（实验验证）

（1）取少量红色固体装入试管，加入足量的稀硫酸，溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留。据此可知，猜想____不成立。

（2）再取3.6g红色固体加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，称其质量为2.1g，则猜想____成立。

（实验改进）考虑上述实验的不足，同学们对其进行改进。

（1）针对如图的改进装置，下列叙述正确的是____。

A 推入30mL氢气时，装置内空气基本排尽

B 实验过程中，长柄U形玻璃管内壁看不到水珠

C 实验结束，取下小气球点燃，能听到爆鸣声

（2）与原装置相比，改进装置的优点是____（写1条）。

（1）写出标号仪器的名称：①____；②____。

（2）实验室制取O2或CO2都能选用的一种装置组合是____（填字母，下同）；实验室制取CO2的化学方程式是____。

（3）用A装置制氧气的化学方程式是____；要获得高纯度氧气，收集装置选____。

（4）实验室常用块状固体FeS与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，要使反应可控，发生装置应选____；收集H2S气体常用F装置，说明该气体具有的物理性质是____。

（1）水能与许多物质反应，水与CO2反应的化学方程式是___。

（2）在如图电解水装置中，a是电源___极，气体②具有的化学性质是___（写1条即可）；该实验说明水是由___组成的。

（3）常用的净水剂有___（写1种），其作用是___。

（1）物质乙中元素的化合价是___。

（2）在上述反应中，发生变化的微粒是___（填“分子”或“原子”，下同），没有发生变化的微粒是___。

（3）写出该反应的化学方程式：___。

（4）闻到甲醛的刺激性气味，能从嗅觉上说明微粒具有___的性质。

（1）磷燃烧的化学方程式是___。

（2）本实验设计利用了铜的___性。

（3）烧杯中热水的作用是___、___。

（4）燃烧需要温度达到着火点的实验现象是___。

（5）铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要___。

（1）硬水中溶有较多的___，检验硬水常用___。

（2）洗洁精可以清除油污，是因为它具有___作用。

（3）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理是___（用化学方程式说明）。

（4）防止铁制品锈蚀常用喷漆的方法，其防锈原理是___。

A.实验前要检查装置的气密性，以确保装置不漏气

B.在集气瓶外点燃红磷后，应迅速将燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.燃烧结束，待集气瓶冷却至室温后，才能松开弹簧夹

D.若量筒里减少58mL水，则测出空气中氧气体积分数是20.5%

A.甲、丙的溶解度相等

B.降温能使丙的不饱和溶液变饱和

C.t2℃时，甲、乙、丙各40g分别加入100g水中均形成饱和溶液

D.t1℃时，将15g甲加入50g水中，再升温到t2℃时溶液浓度增大

（1）过程I得到氮气的原理是_____。

（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。

（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.

（1）填写表格中的空白内容：

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。