A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体

C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

A. 根据质量守恒定律，x的值应为0

B. 反应后的生成物是二氧化碳和水

C. 物质W只含碳和氢两种元素

D. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素

A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4

B．反应前后分子的个数没有改变

C．一个X分子中含有三个原子

D．该反应属于化合反应

探究1：铜锈由哪些元素组成？

（查阅资料）铜锈受热易分解

（进行实验）利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。

根据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_____。

探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？

（猜想与假设）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

（解释与结论）

（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（3）对比实验②和③，得出的结论是_____。

（4）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____。

（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____。

（反思与评价）

（6）对实验进行反思后，同学们认为实验_____可以不用进行。

（7）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法_____。

（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。

（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。

（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。

（1）向瓶中倒入澄清石灰水，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（2）再向瓶中注入适量盐酸，观察到的现象有_____，化学方程式为_____。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳选用的制取和收集装置是_____，用该装置收集的气体具有的性质是_____。

（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置E中发生反应的现象是_____，底部放少量水的目的是_____，化学方程式为_____。

请完成下列问题：

（1）写出物质A的化学式_____。

（2）物质M在反应①中所起的作用是_____。

（3）化学反应①的反应类型是_____（填基本反应类型）。

（4）写出反应②的化学方程式_____。

（5）反应③的用途是_____。

（1）实验1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明_____。

（2）实验2：向烧杯中倒入二氧化碳，观察到下面的蜡烛先熄灭上面的后熄灭。由此得出二氧化碳的性质是_____。

（3）实验3：将燃烧的蜡烛熄灭后用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛，白烟能够燃烧具备的条件是_____。

（4）实验4：该实验说明镁具有的性质是_____。

（1）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。

①待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

②点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

③检验装置的气密性。

④在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成五等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。

（2）能说明空气中氧气含量的现象是_____。

（3）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）

A.红磷的量不足

B.点燃红磷，慢慢深入瓶中

C.未冷却至室温就打开了弹簧夹

D.装置气密性不好

（4）查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁：根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量_____（填“能”或“不能”），并说出原因是_____。