A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质A的化学式是_____，写出B的一种用途_____。

（2）C→D的基本反应类型是_____。

（3）D→E的化学方程式是_____。

（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

（5）下列说法正确的是_____。

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和_____，煤燃烧时会排放二氧化氮、等污染物，这些气体在空气中会与水作用形成酸雨。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为_____。该化学反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒的符号）。

（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_____。

（1）三个氩原子_____

（2）两个三氧化硫分子_____。

（3）碳酸根离子_____

（4）二氧化硅中硅元素的化合价_____。

（5）Al3+中“3+”表示_____。

A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

A．反应前后原子的种类发生变化

B．反应前后物质的化学性质发生变化

C．反应生成物1个分子中含有4个原子

D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3

（1）第一组同学想制取二氧化碳，选择的装置是________，反应的方程式为________。

（2）第二组同学选用装置A制取氧气，试管中发生反应的化学方程式为_______。小组同学选择了E作收集装置，应该将A与E装置中的______（填“b”或“c”）相连。

（1）A实验如果实验数据小于1/5，可能原因是_______。（写出一点）

（2）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_________。

（3）通过C实验说明燃烧需要的条件为_______。

（1）煤燃烧时产生的______（填化学式），是产生酸雨的主要原因。

（2）利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的_______分馏，得到汽油，目前汽车常采用涡轮增压技术来增大发动机的吸气量，目的是_______，传输出更多的动力。

（3）玉米秸秆、高粱等发酵可以得到乙醇，将其添加到汽油中，可得到车用乙醇汽油燃料，使用该燃料能一定程度上节约石油资源并减少汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式_______。

（4）随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如太阳能、______（填一种即可）等。

（1）Y的化学式为________。

（2）X和丙反应生成Z的基本反应类型为_________。

（3）乙和丙反应生成Z的反应方程式为_______。

（4）甲在生产生活中常用作_______，Z可以制成薄片，是利用了它的_______。