【题目】下图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。
（3）C中水的作用为______________。
（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。
①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性
②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【题目】A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D____________，H____________。
（2）写出反应①中I的作用_____________。反应①基本反应类型为___________。
（3）写出反应②的化学方程式________________。
【题目】根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：
（1）C、D、E、F、G中，属于同种元素的是_________（填字母序号，下同），化学性质相似的是__________,表示离子的是___________（填离子符号）。
（2）A和B形成的化合物的化学式是___________。
【题目】用所学知识解释下列问题：
（1）图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是____________。如果预先将铜丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，火焰不会熄灭。
（2）图b中煤球制成蜂窝煤后燃烧会更剧烈，原因是__________。
（3）二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸：，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖：，可见，同样是二氧化碳与水反应产物却完全不同原因是_______________。
【题目】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应属于分解反应
B.若消耗12g乙，则生成68g丙
C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D.丁一定是该反应的催化剂
【题目】元素周期表中一格如图，下列说法中错误的是（）
A.硫元素是非金属元素
B.硫的原子质量是32.06g
C.硫原子核内质子数为16
D.硫在化学反应中易得电子
【题目】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案，选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。请回答下列的问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推到15mL刻度处，然后松开手，若活塞扔能返回至20mL刻度处，则说明_____。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后在松开弹簧夹。可观察到的现象为_____。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_____。
（4）若按照小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：1._____2._____。
【题目】根据下列实验示意图回答下列问题：
（1）A 实验的正确做法应该是_____；
（2）指出 B 实验的错误之处_____；
（3）C 实验操作的名称是_____；
（4）D 实验的错误原因是_____．
【题目】掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用__________，洗涤试管应使用___________。（填仪器名称）
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____________________。
（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的__________、____________。
（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是___________、____________。
【题目】阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
