（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）该产品是否合格？_____（写出计算过程）。

（1）试管A中的现象是_____，反应后试管B中一定有的阳离子是_____（写离子符号）。

（2）试管C中反应的化学方程式为_____。小芳同学将反应后D试管中的废液逐渐滴加Na2CO3溶液，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。然后过滤，得到白色沉淀和无色滤液M。

（3）小芳同学欲探究无色滤液M中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液M中一定不含HCl，理由是_____。

（提出问题）无色滤液M的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（进行实验）

【题目】某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品（二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：）。请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是_____。

（2）装置A、B都可作发生装置，A装置的优点是_____。

（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____（用化学方程式表示）。

（4）用浓盐酸与大理石反应产生的二氧化碳混有的气体_____。（用化学式表示）

（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口先后顺序应为_____。

A a-b-c-d B c-d-b-a C c-d-a-b D b-a-d-c

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生.

（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

（1）步骤③操作a的名称是_____。

（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____杂质。

（1）在t2℃时，b物质的溶解度为_____。

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，所得溶液为不饱和溶液是_____。

（3）t2℃，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是_____。

（猜想与假设）石灰石与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关呢？

猜想一：与盐酸的质量分数有关；猜想二：与石灰石颗粒大小有关。

（设计并实验）探究小组用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的石灰石进行四次实验。通过读取电子天平的示数如图甲，记录所生成的二氧化碳质量，记录数据如下表。

①结合上述表格分析，所得出的一个结论为_____。

②为了准确比较二氧化碳产生速率，理论上可以测量收集相同时间收集到的气体体积，也可以测量_____

③除上述实验室制二氧化碳时影响产生速率的因素有盐酸浓度、接触面积之外，请你还列举出影响其反应速率的一个因素为_____。

（1）仪器a的名称是_____。实验装置装备完毕，加入药品前先要进行的操作是_____。

（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____，装置D中观察到蜡烛_____（填“上层”或“下层”）先熄灭，因此，二氧化碳可用于灭火。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____（填“c端”或“d端”）通入。

（1）打开K1，关闭K2，可观察到正在燃烧蜡烛会_____。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭，分析蜡烛熄灭的原因_____。

（3）A、B装置中都使用了分液漏斗，请说明与长颈漏斗比较的优点_____。

（1）可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物。甲烷（CH4）可用作燃料，写出甲烷充分燃烧时的化学方程式_____。

（2）为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源。如果可燃冰开采不慎，就会导致甲烷气体大量泄露，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。因此开采可燃冰时应注意哪些方面？_____（答一点即可）