【题目】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取石灰石矿样品与100g稀盐酸恰好反应杂质不溶于水，也不参与反应，反应后，剩余物质的质量为。计算：

反应生成的二氧化碳的质量为______g。

计算该石灰石样品含的质量分数_____？

A.油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16

B.油酸属于氧化物

C.每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成

D.油酸中碳元素的质量分数最大

（1）第三周期中,各原子结构的共同之处是_____。

（2） 11号元素形成氧化物的化学式是_____。硫离 子的化学符号是_____。

（3）第35号元素是溴元素,图2为溴原子的原子结构示意图,图中x的值为_____。溴元素应该排在_____元素的下方（填序号）.

A 钠 B 硫 C 氯 D 氩

（1）实验中,试管a中产生的气体为_____ （ 填名称）.

（2）当水分子分解时,生成氢原子和_____，每两个氢原子结合成一个_____，每_____结合成一个氧分子。

（3）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（ 填序号）.

A 氢气在氯气中燃烧

B 水的蒸发

C 氢气在氧气中燃烧

（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空 气或氢气,点燃气体时，会发出_____声。

（5）图丙是某同学设计的简易净水器,其中小卵石、石英砂的作用是_____。

（1）写出标号仪器的名称:①_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，实验室用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气，若选用C装置作为发生装置,你认为C装置中使用注射器的优点是_____。若要得到较为纯净的氧气,应选用的收集装置是_____。用该装置收集氧气时，应_____（填字母）便开始收集.

A 将导管伸入集气瓶底部时

B 待导管口气泡连续均匀冒出时

（3）图G所示装置用途广泛,若其中装满水,并连接量筒,可用于测定氢气的体积,此时氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入。

（4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是_____。

（1）B的化学式是__________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

B →A：__________，A→C：____________。

（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式是____________。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。

(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 __________________________。

(3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】

【反思与交流】

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

___________________________________________________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释____________________。

【拓展延伸】

①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是______。

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

A.X的化学式为N2

B.分离空气的过程是物理变化

C.转化过程中发生了分解反应

D.合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17 :22

A.AB.BC.CD.D

A.氯化氢属于混合物

B.所有化学反应前后分子个数都不发生变化

C.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化

D.该反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl