（1）地壳中铝元素的含量居所有金属元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是因为铝具有___性。

（2）铝虽然很活泼，但它却具有很好的抗腐蚀性能。原因是(用化学方程式表示)：_____。

（3）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要作用，硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应，生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠。写出此反应的化学方程式：__________。

（1）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是________（填字母序号）。

（2）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精对于油污具有_______功能。

（3）打开茅台酒瓶会闻到浓浓酒香，请用微粒的观点解释闻到酒香的原因_________。

（4）生日宴上“寿星”许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是__________。

A.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

B.酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性

C.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

【题目】可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式,下列说法错误的是

A.X为H2O

B.从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应

C.反应前后各元素的化合价都发生了变化

D.列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等

A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大

D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B. 丁基锂中碳元素质量分数为75%

C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

D. 丁基锂是有机高分子化合物

A.从反应价值看:该反应实现了无机物向有机物的转化

B.从微观构成看:四种物质均由分子构成

C.从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物

D.从表示方法看:该反应的化学方程式为

①纯碱-----Na2CO3

②钠元素显+1价----Na+1

③在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示

④两个甲烷分子--------2CH4

⑤镁离子的结构示意图:

A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.④⑤

(1)上述表格中X的值为_______g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________

(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。

(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

(2)加过量铁粉的目的是________。写出加入适量稀硫酸反应的化学方程式________。判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是________。

(3)黑色固体转化为Cu的化学方程式是_________；_________，(填化学式)发生了还原反应。

(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应________(填序号) 。

①用导管通入装有水的大试管;

②用导管通入带胶塞的锥形瓶;

③通入干冷烧杯;

④通入密闭并有冷凝功能的装置。