(1)小明同学按甲图实验后，发现集气瓶底部炸裂了，说明图中的错误是_____。

(2)乙图冷却热的硝酸钾溶液，试管底部有晶体析出，由此得出随着温度降低，硝酸钾的溶解度____，原来热的而硝酸钾溶液______(填“是”或“不是”或“不一定是”)饱和溶液。

(3)两图是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后白磷燃烧，比较打开前后的现象证明白磷随燃烧需要____，烧杯中水的作用是___，锥形瓶内发生反应时的化学方程式为___。

(1)A物质是______(填化学式)

(2)评价B物质的“利”与“弊”(各写一例)利：____；弊：____；

(3)写出E-D、D-C转化的化学反应方程式：_______，_______。

(1)D所示的粒子是___(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是___(填序号)。

(2)C、D、E、F中属于稳定结构的是_____。

(3)与元素的化学性质关系最密切的是______。(填序号)

①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量 ③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数

(4)镁的相对原子质量是____

(1)氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指_____。

(2)氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是______

(1)下列物质不属于金属材料的是______(填字母)

A 高炉炼出的生铁 B 赤铁矿石 C 黄金

(2)金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与_______共同作用的结果：

(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径：_______。

(4)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的物质是_______，滤液中含的溶质是______(填化学式)写出滤渣与稀盐酸反应的化学方程式______。

(1)氧气中氧元素的化合价______；

(2)两个汞原子_______；

(3)沼气(主要成分)__________；

(4)铵根离子__________。

A. A B. B C. C D. D

A.25℃时，b比a更易溶于水

B.30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，只有b析出晶体

C.30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液

D.15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（查阅资料）①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体②碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针问右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进（说明A图中气球里的Na2CO3粉末倒入锥形瓶中），你认为最佳装置是_____（填序号），从另外两种装置中选一种指出其不足：_____。

（得出结论）同学们利用改进后的最装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____种元素组成。

（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____。

（2）反应②的化学反应基本类型是_____。

（3）反应④的化学方程式是_____。

（4）反应⑤的化学方程式是_____。