A.甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气

B.丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子

C.丙和丁原子的电子层数相同

D.丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰

A.2Na：“2”表示2个钠元素

B.20H-：“2”表示两个氢氧根离子

C.：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

A．反应前后氧原子数不发生变化

B．反应中CO与O2的质量比为7:4

C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 3:8

A.验证二氧化碳的部分性质

B.测定空气中氧气的含量

C.验证氧气是否收集满

D.检查装置的气密性

（查阅资料）一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色。

（1）合成装置中 CO2 与 H2 生成甲醇的同时还产生一种相对分子质量最小的氧化物，写出反应的化学方程式_____。

（2）受实际反应条件的影响，合成装置中可能含有二氧化碳与一氧化碳。 某同学设计如下图装置，抽取合成装置中的混合气体进行证明，若含有 CO 则 A中的现象是_____，为证明含有 CO2 则 B中的试剂为_____。

（1）在盛有少量“彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，有气泡产生，其反应 的化学方程式为_____。

（2）过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是_____，试写出 过氧化钙的化学式为_____。

（3）蒽醌法是工业生产过氧化氢的主要方法。主要流程如下：

①蒽醌，化学式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的质量比为_____。

②氢化釜中发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”），反应生成过氧化氢的设备为_____（填序号）。

A 氢化釜 B 氧化釜 C 分离塔

③工业流程中可循环利用的物质是_____。

（1）大理石主要成分的化学式_____。

（2）某可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是_____。

（3）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素，它们存在 如图所示的关系（“ → ” 表示一种物质转化成另一种物质）。

①若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，则丙可以是_____，则乙→甲的化学方程式为_____。

②若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，写出甲→乙的化学方程式_____。

①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:

（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器 采得实验前后的有关数据如表所示：

根据实验分析生成的产物有水、CO2、_____和_____。