A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.n点和m点对应溶液中溶质成分相同

A.甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C的溶解度相等

B.t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂

C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C

D.如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为A

A.隔绝氧气

B.气流带走可燃物

C.降低温度至着火点以下

D.无法判断

A.AB.BC.CD.D

（1）请指出图中标号仪器名称。①_____，②_____。

（2）装置A、C中发生反应用化学方程式表示分别为

A_____。C_____。

（3）装置D、E中实验现象分别为

D_____。E_____。

（4）F中紫色石蕊试液变红，原因是_____。（用化学方程式表示）

（5）G导管处需进行尾气处理，目的是_____。

（6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_____t。

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）____________

（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有_____个原子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填写最简整数比）。

（2）乙醇燃烧的化学方程式为_____；2个乙醇分子完全燃烧需要_____分子氧气。

（3）关于乙醇汽油的说法不正确的是_____。

A 乙醇属于可再生能源

B 乙醇汽油不能用作汽车燃料

C 使用乙醇汽油可减少大气污染

D 使用乙醇汽油可节省石油资源

（1）可用来生产触摸屏的主要原料是氧化铟（In2O3），氧化铟中铟（In）的化合价为_____。

（2）防雾霾口罩透气空隙小，可以把直径较大的颗粒物阻挡在外，其原理与_____（填化学操作名称）类似。

（3）“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭等）组成，发热包发热的一种原理是生石灰与水反应。化学方程式可表示为_____。烧硅藻土、活性炭都有_____的结构，能起到吸附作用。

（4）下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

感官指标表现的是自来水的_____（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指_____（填“元素”或“单质”）。自来水中因含有较多的Ca2+和镁离子_____（填离子符号）被称为硬水。

A.①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大

B.②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性

C.③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水

D.④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，该反应不遵守质量守恒定律

（查阅资料）酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，如柠檬酸。

（发现问题）打开瓶盖，逸出的是什么气体？

（提出猜想）可能是二氧化碳。

（设计方案）甲同学：将一根燃着的小木条放在打开的瓶口。

乙同学：向小烧杯中倒入适量澄清石灰水，用注射器抽取瓶中的气体并注入澄清石灰水中。

小组中的同学立即否定了甲同学的方案，原因是：___________。

（实验探究）小组同学按照乙同学的方案，观察到__________，说明该汽水中逸出的气体是二氧化碳。

（继续探究）小组中的丙同学也设计了一个实验：将适量汽水倒入试管中，滴加紫色石蕊溶液。发现紫色石蕊溶液变成了红色，丙同学说这样也可以说明逸出的气体是二氧化碳。

（实验评价）你认为丙同学的这个设计_________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________。