A.AB.BC.CD.D

A.该反应前后分子的数目没有发生变化

B.反应前后分子的种类发生了变化

C.反应前后原子的种类没有发生变化

D.丁的化学式是H2O

计算：

（1）m的值为____________。

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。

（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，该装置操作简单。红磷燃烧的化学方程式为____________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常偏小，其原因可能是___________、________________。（写两点）

实验中由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：

①测定结果不准确

②________________。

（2）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？兴趣小组同学，设计了如图所示装置，锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。

（查阅资料）白磷的着火点40℃；

（进行实验）装入药品，按图所示连按好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

①锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃。

②整个实验过程中，气球的作用是______________。

③待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是______________，原因是_____________。

现象二是：当注射器中的水还剩约____________mL时停止流下。

（实验结论）空气中氧气的含量约占____________。

（1）写出A和B的化学式：A______________，B_____________。

（2）写出反应②的化学方程式______________，其基本反应型是__________。

（1）计算：需要氢氧化钠的质量为________g，水_____mL。

（2）称量：在用托盘天平称量氢氧化钠时，应注意什么？_______________。

（3）________________，该步骤中要用到玻璃棒，其作用是________________，在许多的实验中都要用到玻璃棒，例如在过滤操作中玻璃棒的作用是______________。

（4）装瓶存放：将配制好的溶液装在下列仪器___________中存放并贴上标签，请在标签中填上相应的内容___________。

（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是__________（填字母）

A氢氧化钠固体不纯

B量取水时，俯视读数

C量取水时，仰视读数

D装瓶时有少量溶液洒出

（1）仪器①的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________，选择的发生装置是_____（填字母），收集装置是____________。

（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵（NH4C1）和熟石灰（Ca(OH)2）固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，则制取氨气的装置组合是___________，NH4C1中氮元素的化合价是__________，该反应的化学方程式为______________。

（1）图1中该元素是__________元素（填“金属”或“非金属”），其相对原子质量是___________,该元素原子的核外电子数为____________。

（2）图2是元素周期表的一都分，x、y、z表示三种不同的元素x、y、z三种元素的原子序数从大到小是_________（填字母，下同），处于同一周期的元素是____________。

（3）y原子的最外层电子数为____________。

（1）为了使沉降池中的悬浮杂物沉降，通常可加入________________。

（2）要除去河水中的异味等可以加入________________。

（3）经过滤后所得到的澄清透明的水是纯净物吗？_________（填“是”或“不是”），为什么？________________。

（4）长期饮用硬水对身体有害，要鉴别自来水是硬水还是软水，可向自来水样品中加入适量的___________。日常生活中，常采用___________的方法，既降低了水的硬度，又可杀菌消毒。

（1）6个碳酸根离子_____________。

（2）保持二氧化硫化学性质的粒子是_____________。

（3）氧化铁中铁元素的化合价_____________。

（4）大理石的主要成分是_____________。