【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 8 | 4 | m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为___________，24g样品中CuO的质量为______________g．
（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_______？
（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________？
【题目】铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③__________。
（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象， 记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | ___________ |
（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（_____）
A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使金属温度相同，易反应
（得出结论）原假设中正确的是________（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________。
（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液____________（选填“能”或“不能”）发生反应理由是____________。
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。
【题目】为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )
物 质 | 选用试剂(过量) | 操作方法 | |
A | 铜粉(CuO) | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 |
B | CaO（CaCO3） | 水 | 加水溶解、过滤 |
C | 铁粉 （锌粉） | FeSO4 | 加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
D | FeSO4溶液(CuSO4) | 锌粉 | 加入锌粉充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D