A.x的值是7

B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物

D.参加反应的甲和乙质量比为2:7

A.测定空气中氧气的含量

B.检验氧气是否收集满

C.验证物质燃烧需要氧气

D.判断等量不同种物质在同体积水中溶解程度

（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________

（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____

（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________

（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________

（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________

（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________

（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是_____g

（2）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________________

（3）t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__（写出一点即可）

（1）物质B、C的化学式分别为___________ ，______________

（2）反应①的化学方程式为_____________，写出一个能实现反应④的化学方程式_____

（3）①③的反应基本类型是否相同_____________________

A.a=1.4

B.X的化学式为CO

C.X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

D.该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______；

（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为______g；

（3）计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量__________。（写出计算过程）

（提出问题） 淡黄色固体是什么？

（查阅资料）(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。

（设计实验）

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________________(选填字母)。

A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源

（实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为__________；

②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是________；烧杯中出现气泡，说明_____________。

（实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

（问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H2；c．气体是O2

①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H2，理由是________。

②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证：______________。(只要写出实验操作即可)

③写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________。

(1)写出仪器a的名称：___________。

(2)甲同学选择装置BE制氧气。选用E装置收集氧气的原因是________，若改用F装置收集氧气，氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________，实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是__________，用B装置还用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式是_________。

(3)乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。

实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是______。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．催化剂在反应前后质量和性质都不变

C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量

D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物

(1)写出物质E的俗名__________；

(2)写出B→A的化学方程式：__________，因此，在生活中B物质常用作___________；

(3)写出E→C+D的化学方程式：________，D、E化学性质不同的原因：________；

(4)写出有D参加的分解反应________(用化学方程式表示)。