（1）“长征三号乙” 运载火箭的第三级采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为_____；液氢应用于航天领域做燃料的优点是_____。

（2）“长征三号乙”运载火箭的一-、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂,两者反应化学方程式为,试判断x的化学式为_____。

（1）四种物质中属于氧化物的是_____（填字母） ;

（2）保持B物质化学性质的最小粒子名称是_____；

（3）该反应中A、D的质量比是_____。

（1）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是_____；

（2）炼铁核心反应中，_____发生了还原反应；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中所含有的金属是_____。

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。

（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。

（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。

（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。

盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）

分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。

（得出结论）猜想正确

（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。

（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。

（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_____。

（2）反应2的化学方程式为：CaO + H2O2 + 7H2OCaO2·8H2O，该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于_____（填字母序号）。

A 混合物 B 纯净物 C 化合物

（3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。

（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。

（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。

（1）实验①的化学方程式为_____，得到的结论是_____。

（2）为了达到实验目的，X溶液可以是_____（填一种即可），对应的实验现象是_____。

（1） 甲中棉花的作用是_____。

（2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。

（3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。

（4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。

（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是_____。

（2）通过_____现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。

（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是_____。