A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

A. 在化学反应前后，元素的种类没有变化

B. 12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳

C. 利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器

D. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素

A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B.一定含有碳、氢元素，不含氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素

D.不能确定A物质中的元素组成

A.反应结束时能生成（a-b）g氧气

B.在0～ t1时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始

C.P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾

D.在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大

【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）

A.CO2B.COC.NOD.SO2

（1）同学们想检验取来的水是硬水还是软水，需要加入的试剂是_________

（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是_________，用此装置净化后得到的水属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是______________．

（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的是__________________（填序号）．

A ①② B ②③ C ①④ D ②④

（1）A为_______极；

（2）甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______；

（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_______；

（4）若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为_______g（结果保留1位小数）。

A.水分子由氢分子和氧原子构成

B.为了防止水的污染，应禁止使用农药和化肥

C.为了缓解旱情，可用干冰进行人工降雨活动

D.通过如图所示装置可以把硬水转化成软水

A.AB.BC.CD.D

(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____合金中铜的质量分数；

(2)为研究该合金的组成,某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加稀硫酸至刚好 不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

①生成的氢气的质量为_______g。

②样品中铜的质量分数是____？(写出计算过程)