（1）镁条燃烧的化学方程式是_____；

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的观点。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。

（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）

固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）请设计实验，验证猜想

（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。

（1） 第①步操作发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤③中,SO2 进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为_____。

（3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H2 的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。

（4）循环气的主要成分是_____和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_____。

（1）装置图中仪器①的名称为_____。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置的组合是_____（从 A-E 中选），验满的方法是_____。

（3）实验室常用_____检验生成的气体是否为二氧化碳，其原理是_____（用化学方程式表示）。

（4）实验室常用固态的亚硫酸钠和稀硫酸反应制取二氧化硫气体，二氧化硫是一种易溶于水的有毒气体。若选用装置 F 收集二氧化硫，气体从导管口_____（填“a”或“b”）端通入，理由是_____。

（1）地壳中含量最多的非金属元素_____（填元素符号）

（2）金刚石的化学式_____

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，其中铁元素的化合价为_____

（4）氯化钠的构成粒子的符号_____

（5）硫酸铁的化学式 _____

（6）金刚石和石墨物理性质差异比较大的原因是_____

A.曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B.b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C.等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生 CO2 多

D.对比曲线①②中 a、b 或 c、d 两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率

下列判断正确的是 （ ）

A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应

C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素

A.单宁酸由碳，氢，氧三种单质组成

B.单宁酸分子由 76 个碳原子，26 个氢分子和 46 个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳，氢，氧元素的质量比为 38:26:23

D.单宁酸中氢元素的质量分数最小

A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

（1）写出A与盐酸反应的化学方程式________________________，该反应的基本反应类型为__________。

（2）写出C→D的化学方程式______________________________。

（3）使溶液B呈现浅绿色的离子是_______________（写离子符号）。

（1）实验开始时，应该先通入一会CO，然后再加热Fe2O3，顺序不能颠倒，这样做的目的是________________________________。

（2）请完成下列表格中的空白内容：

（3）该装置存在的主要问题是__________________，改进的具体措施是_________________________。