(1)设置实验1的目的是___________________

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________

(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________

(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________

（1）写出所推断物质的化学式：A_____ C _____ 黑色固体 _____。

（2）分别写出过程③、④化学反应的化学方程式：③_____④_____。

（3）②的基本反应类型为：_____。

（4）D物质的一种用途：_____（回答一点即可）。

（1）请写出标有序号的仪器的名称：a_____；b_____。

（2）采用装置A制取氧气，反应的化学方程式为：_____，若要收集干燥的氧气选用_____装置（选装置编号），若用F装置直接来收集氧气，氧气应从_____（选“c”或“d”）进；若用F装置装满水来收集氧气，氧气应从_____（选“c”或“d”）进。

（3）采用装置B制取氧气发生的化学反应方程式为_____；若用C装置收集一瓶氧气时，应当观察到_____时才开始收集。

(1)装置一中试管A中气体的化学式为_____，试管B所对应的电源是_____(选填“正”或“负”)极．

(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象．据此可知，物质燃烧的剧烈程度与_____有关

(3)用装置三所示的装置可测定空气中氧气的含量，该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量，若测得空气中氧气的含量小于1/5，可能的原因_____(写一条)

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素，A表示的离子符号是_____；

（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。

（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）钛元素的相对原子质量是_____。

（1）两个氢原子_____；

（2）3个铁离子_____；

（3）二氧化氮分子_____；

（4）碳酸钙_____；

（5）氧化钙_____；

（6）氯化钠_____；

（7）硝酸钠_____；

（8）氧化铜_____；

（9）硫酸亚铁_____。

（2）如图表示气体分子示意模型，其中属于单质的是______，属于混合物的是______（以上均填字母）。

A B C

A.电解水

B.加热一定质量的高锰酸钾和氯酸钾的混合物

C.密闭容器内用足量红磷测定空气中氧气含量

D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

A.该反应可能是化合反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比为48:23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比为44:27

A.物质C是由碳、氧两种元素组成的B.该反应前后原子的种类没有发生变化

C.该反应前后各元素化合价都没有变化D.该反应的前后总共2种氧化物