（1）将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是____________________。

A 牛奶 B 香油 C 面粉 D 白糖

（2）生活中常用_______________方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。

（3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油的原理_________________。

（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

① 在 t2℃时，把 30g 甲溶解于 50g水中得到溶液的质量为_________________

② 将图中 N 点的甲溶液转化为M的甲溶液的方法是_________________

③ 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶质的质量分数的大小关系是_________。

④ 要配制等质量的 t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液， 所需水的质量关系是__________。配制过程中若量取水时俯视读数，则会造成所配溶液的质量分数___________。（“偏大”或“偏小”）

（1）认识铁：从宏观看，铁由__组成；从微观看，铁由________ 构成。

（2）生活中：“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中属于金属材料的有_________，铝合金轮圈不易生锈的原因是__________。

（3）工业上：用铁矿石炼铁，其设备是__________，原料是_____________。

（4）实验室：用下图模拟炼铁。实验的主要过程如下：取少量 Fe2O3 装入“V”型管中， 用针筒抽取足量 CO 至最大刻度，小针筒内抽取 2mL 澄清石灰水，打开止水夹，推动左 侧注射器移动至 1/3 刻度处，后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。 反应一段时间后，右侧注射器中澄清石灰水变浑浊，停止加热。

①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因是_____________。

②写出“V”型管中的化学反应方程式______________。

③检验反应后所得固体中是否有铁的方法是____________________。（写出具体的操作步骤和现象）

A.②中 A 的质量分数最大B.③⑤中 A 的质量分数相等

C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在

A.向同质量的镁条和锌片滴加同浓度的稀盐酸

B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C.将 60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水 分

D.木炭在盛有O2 密闭容器内燃烧

A.A 物质是由 3 个氢原子和 1 个氮原子构成的

B.在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 14：27

C.该反应是置换反应

D.该反应前后分子的总数发生了改变

（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O

（资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）。

（问题讨论）用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先_____________。

（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是___________（填字母编号）。

a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水

（4）A装置的作用是__________，写出相应的方程式_____________。

（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前_______________。 ②停止加热后________________。

（数据分析与计算）

称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数______________？（写出计算过程）

（实验评价）

反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷__________。

反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思3：不用上述方法，通过测定________ 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为_________________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为______________

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：__________________。

（1）写出仪器①的名称_________ 。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_______。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。

（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___________。

（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．

（查阅资料）

a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．

b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。

c.碱能使无色酚酞溶液变红。

图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。

①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_______。

②当锥形瓶中出现________ 现象,表示有氨气生成。

③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_________。

①人体内含量最多的物质 __________； ②常用来做铅笔芯的物质是_____；

③可造成酸雨的气体______________； ④酒精灯内的燃料____________。

（2）下图是包含物质A、B、C、D和单质碳卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应， 其中A、B、C均为气体，B、C的组成元素相同。D是一种黑色固体。

①A是_________，B是________________。

②D物质是铁与单质A反应的产物，写出单质碳与D反应的化学方程式为_________。

③B与单质碳反应的化学方程式为____________。

A.生成3.0 g CO2气体B.剩余CaCO3的质量为3. 3 g

C.生成了8.4 g CaOD.原来CaCO3的质量为16.3 g