（1）F的化学式________________。

（2）D的固态形式叫_____________；请写出它的一种用途_________。

（3）反应①的化学方程式：___________________。

（4）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是_________。

（1）写出b仪器名称：_____。

（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从_____口通入（填“c”或“d“）

（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。

（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为_____。

（1）甲实验中，热水起到的作用有________（答一点即可）。

（2）甲实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧证明可燃物燃烧需要___________，除此之外，可燃物燃烧还需要____________。

（3）乙实验与甲实验对比，其优点是______（答一点即可），图1实验结束后冷却到室温，将a试管倒在盛有室温下水的水槽中（如图2所示），并在水中将橡胶塞取下，看到的现象是__________(假设白磷足量），据此可测定空气中氧气体积分数约是____________。

（1）实验1中干紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式是____________。

（2）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第_______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__________。

（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可实现以下转化：，其中x的化学式为_________。

（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：

由“”聚集成的物质___________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为___________。

（3）已知mg镁条放在空气中完全燃烧,生成ng氧化镁(不考虑其它反应),比较m和n的质量关系，m___________n.(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）化石燃料中，_____________是比较清洁的能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

（2）海底蕴含大量可燃冰，可燃冰属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

（3）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作助燃剂，生成氮气与水蒸气。该过程的化学方程式为_______。

A.AB.BC.CD.D

A.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

B.该物质中碳元素的质量分数为50％

C.该物质的分子中原子的个数比依次为3:4:1

D.该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9:1:4

（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？

（进行猜想）猜想1：只有CO; 猜想2：只有_____； 猜想3：同时含有CO和CO2。

（设计）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：

（信息提供）

①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。

②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。

（探究）

(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有___气体。该反应的反应方程式为___。

(2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变成____，F中澄清石灰水___，证明有CO气体。E中反应方程式为___。

(3)装置最后酒精灯的作用____

（结论）通过探究证明：猜想3成立．草酸分解化学方程式是___。

（提升）

(1)若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8g，则参加反应的氧化铜的质量是___？(写出计算过程)

(2)若F处吸收的CO2先通过下列变化：CO2→ CO →CO2(每步反应都进行完全)，再将得到的CO2通入足量的澄清石灰水，理论上会生成___g沉淀。

(1)反应①属于____反应(填基本反应类型)。

(2)该流程中可以循环利用的物质是____，这样做有利于____。

(3)已知甲醇的化学式为CH3OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为____

(4)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO)为原料来合成一系列化工产品的化学。一定条件下，仅以CO和H2为原料，在不同催化条件下进行化合反应，不可能合成的物质是____(填字母序号)。

A 甲醇(CH4O) B 甲醛(CH2O) C 尿素[CO(NH2)2] D 乙醇(C2H6O)