(1)碳循环中的“碳”指的是_____(填“碳单质”或“碳元素”)。

(2)化石燃料包括_____、石油、天然气。

(3)下列说法正确的是_____。

A 绿色植物的光合作用可吸收CO2

B 动植物遗体被微生物分解可产生CO2

C 控制化石燃料的使用可减少碳排放

（猜想与假设）甲Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl- 乙Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-

（实验探究）为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。

(1)请你完整的评价甲的结论并对此进行解释______。

(2)乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到___现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。

（总结与交流）(3)有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是__。

(1)小明是比较分析______来判断反应的速率。

(2)通过实验1和3，可得出的实验结论是______。

(3)依据实验规律，推测。丢失数据“的值约是______。

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。回答下列问题：

(1)仪器①的名称是____。

(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且____。

(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___b(填＞或＜、=)

(4)D处为收集尾气的装置，应选择______装置(填甲，乙或丙)。

(1)如图是工业炼铁示意图，其中焦炭的作用是为燃烧提供能量和____、高炉中有铁生成的化学方程式为____。

(2)某大型高炉年产生铁4×106吨(生铁中碳的质量分数为4%，在冶炼过程中铁的损耗不计)，则需要含氧化铁的质量分数为50%的赤铁矿石____吨。

(1)C物质是______(填化学式)。

(2)C与E反应的基本类型是______。

(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有______(填字母)。

A 2类 B 3类 C 4类 D 5类

（实验数据）实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)生成气体的质量为______．(只写结果)

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为___？(写出计算过程)

(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(图2)____．

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为______。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___？

(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为____？(结果保留0.1%)

(1)2017年5月18日新闻联播报道我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。“可燃冰”主要成分是甲烷，学名叫天然气水合物，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有____。

(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式____。