（1）二氧化硫是_____（选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。

（2）现想制取 0.64 克二氧化硫，需要亚硫酸钠______________克？

（1）K2FeO4 应怎样保存_____；

（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为_____价。

（3）生成的 Fe（OH）3 能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每 1000 吨游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克为最佳，那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是___________？

材料 1：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，无毒；有的是用聚氯乙烯制成的，有毒，禁止用于食品包装

材料 2：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳，水，和氯化氢。科学研究小组对某包装食品的塑料袋成分进行探究，以确定其是否有毒。

（作出假设）

该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。

（实验探究）

（1）将装置按 A、B、D、C 顺序连接好后进行实验，C 装置的作用是_____；

（2）在实验过程中，B、D 产生明显现象，C无明显现象，因此得出结论假设①是正确的，请你对此进行进行评价_____；

（3）修正后重新实验，结果 B、C、D 均产生了明显现象，C 中的反应的化学方程式_____；

在反应前后对 C．D 装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

（1）实验设置 A 装置的作用是_____。

（2）请画出 F 装置中倒置的集气瓶瓶口两根玻璃导管的长短情况__________（必须画一长一短）；

（3）该小组测得的数据满足（a-c）＞，则原混合气体是_________________。

（1）同组的小金认为小徐的甲乙丙实验中的步骤 2、3 顺序应该全部调换，你如何评价？_____；

（2）正确操作后，小徐观察到甲试管呈蓝色，而乙试管没有出现预期的蓝色，他想：为什么 乙试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者乙试管中液体碱性太弱。在老师 的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质， 且乙试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。请你对乙试管没有出现蓝色做出一种合理的猜测_____；

（3）修正实验后操作，观察到只有丙试管不变蓝，则实验结论是_____。

（1）图甲中，需要插入__________（填器材），通过测量__________来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。

（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是：_____。

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_____（选 填“吸热”或“放热”）

（4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是_____（不包 括酚酞）。

（1）金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列_____（填下面的序号）有关；

①金属的导热性 ②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤地壳中金属元素的含量；

（2）已知排在该表最前三位的活泼金属能跟水反应生成碱和氢气，则钾和水反应的方程式_________。

（1）操作 a 的名称是_____；

（2）根据实验推断该白色固体的组成是__________（填化学式）。

A.AB.BC.CD.D

A. 图甲中实验仪器操作无误

B. 图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生

C. 图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生

D. 图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl