（1）两个氢原子_____；

（2）高山缺氧中的氧_____；

（3）硫化锌_____；

（4）铵根离子_____；

（5）过氧化氢中氧元素的化合价：_____；

（6）由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式_____。

A.AB.BC.CD.D

A.用锌粒与稀硫酸制氢气B.用二氧化锰粉末与双氧水制氧气

C.用碱石灰和醋酸钠固体加热制甲烷气体D.用碳酸钙粉末与稀盐酸制二氧化碳

[理论分析]计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和其中所含溶质的质量。

[实验步骤]

（1）取20g稀盐酸于小烧杯中。

（2）向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。

（3）记录温度变化，绘制曲线图。

[数据处理]

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为___________时，反应恰好完全进行。

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____________（写化学式）。

③列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数_______。

[反思]

（1）本实验还可以利用试剂_______来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是_________。

（2）在本实验中是否可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体？________为什么？______。

A：能通过物理方法获取的物质

（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水，用化学方法证明得到的水是淡水，其中涉及到的原理用化学方程式表示________。膜法利用了增加海水一端压强促使淡水穿过淡化膜的原理，则用于淡化海水的膜在结构上应具有的特点___________。

（2）海水“晒盐”：①制粗盐。从海水获取粗盐用的结晶方法是_______，采用该方法是依据了氯化钠的性质_______。为了更有效地从海水中提取粗盐，大规模海水“晒盐”过程中，采取了什么措施（写一条即可）________，微观角度解释风吹日晒有利于晒盐的原因是_________。

②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸钠等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠（每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用）：

a 过滤 b 加过量的溶液 c 加适量的盐酸 d 加过量的溶液 e 蒸发结晶 f 加过量的溶液

正确的操作顺序是_________（填字母）。过程中，发生的化学反应方程式为：__________

（拓展应用）自然界中的物质绝大多数都是混合物，提取某种物质，首先要考虑这种物质的物理性质。例如：草木灰中含有碳酸钾（杂质不溶于水），要从中提取碳酸钾，应经过的实验步骤依次是______、_____、_______。每一步都需要用到的玻璃仪器是______，它在最后一步中的作用是__________。

B：利用化学方法制取物质——化学工业的核心

①化工行业选择原料时，通常需要考虑下列____________因素等。

A 能不能通过化学反应生成所需物质 B 原料来源是否广泛，是否廉价易得

C 是否能与氧气反应 D 是否含有所得物质中的元素

②海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材枓——纳米氧化镁，其简要流程如下：

实验室进行a操作时，要的玻璃仪器有__________。其中属于复分解反应的化学方程式是_________。由滤渣生产纳米氧化镁的过程中，若只发生一个化学反应，则最有可能是________（填序号）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中括弧里的内容：①________，②________，③_______。该过程的化学反应方程式有__________。

【题目】锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锶的一条物理性质_____________；

（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种能和氢氧化锶发生复分解反应的盐，该盐的化学式是__________。

（3）根据以上溶解性表判断，和溶液_______（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式：若不能反应，从微观角度写出理由：____________.

（4）氢氧化锶能与许多酸发生化学反应，请你写出氢氧化锶与盐酸反应的化学反应方程式_______，从微观角度分析，在该反应中，实际参加反应的粒子是___________（写符号）。

（5）氢氧化锶应当如何保存？______保存，理由是____________。

已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，请用两种不冋类别的试剂检验久置的氢氧化锶固体是否变质：

从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程：_________

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是（填序号）_________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______；

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推，的性质，其中合理的是_________。

A 其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B 其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C 其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀

A.向pH=3的稀盐酸中不断加水

B.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C.高温煅烧一定质量的石灰石

D.在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

（1）写出仪器①和②的名称：①_____________；②____________。

（2）实验中在试管口塞一团棉花的作用是：_______________。

（3）制取氧气的发生装置是_________（填字母）；B为向上排空气法收集氧气，将导管伸到集气瓶底部的原因是__________；C为排水法收集氧气，收集满的标志为_____________；若要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置为_________（填字母）。

（4）某同学用排水法收集了一瓶氧气，发现氧气不纯，原因可能是：_____________。（写出一种）

（1）写出红磷在空气中燃烧的主要实验现象：__________________；

（2）写出红磷必须过量的原因：______________；

（3）实验时，将点燃的红磷缓慢的伸入瓶中，可能造成的结果是：___________。