（1）镁条在空气中燃烧：_____（____）

（2）红磷在氧气中燃烧：_____（____）

（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气_____（____）

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有_____种。

（2）铁元素是地壳中含量位于第_____位的元素，铁原子核外共有_____个电子。铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为_____。（写一种即可）

（3）硒元素的符号为，请写出硒离子的离子符号_____。

（1）氦气_____。

（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_____。

（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____。

（4）标出水中氧元素的化合价_____。

A.青蒿素的相对分子量为282g

B.青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成

C.青蒿素含氢元素的质量分数为 7.8%

D.青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为15 :22：5

A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成

B.该反应属于分解反应

C.该反应属于化合反应

D.在化学变化中，分子可分，原子不可分

A.S2— ：“ 2 – ”表示硫元素的化合价为负二价

B.CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子

C.：“ +2 ”表示一个镁离子带有两个单位正电荷

D.2Na：“2 ”表示两个钠元素

（1）写出B的化学式_____；

（2）写出A→C的文字表达式_____；该反应的基本类型是_____；

（3）从微观的角度解释A，B物质性质有差异的原因_____。

【题目】进入2019年10月秋冬交季时，许多城市监测表明，污染颗粒物已成空气污染首要污染物。而在这些颗粒中，直径小于2.5微米的可直接进入人体。

（1）结合图片，说明雾霾天气产生的原因是什么？_____（答两点）

（2）被污染的空气有什么危害？_____（写一点）

【题目】研究性学习小组同学选择“过氧化氢（）溶液分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程：

（提出假设）过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂有关；

（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间:

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论：在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与_____有关；

（反思）过氧化氢（）溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰（）或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（）和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变；

过氧化氢（）溶液分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。

（提出假设）_____。（写一种）

（1）_____；_____；

（2）_____；

（3）_____；

（4）做木炭在盛满氧气的集气瓶中燃烧实验时，_____（填“需要”或“不需要”）在集气瓶中放适量水，该实验需注意的问题是_____。（写一点）