部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用____________（填仪器名称）蘸取试样进行检测，该同学测得的pH是否一定会有误差?__________________

（2）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______________。

② 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是____________（填化学式），另外一种物质不反应。

③向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学为______________。

（3）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

①我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：_____；乙：____。

②我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是________________。为进一步确定该溶液可能的组成，还需设计实验并填写下表：（将答案按a-f的顺序填在答题卡上）

（1）锡原子的核电荷数是__________________。

（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_________________相同。

（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数________________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素。

（1）目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。

①我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_______________。

②酸雨不利于植物生长。含硫煤燃烧产生的_____________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

（2）“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。

①已知某藻类含有化学式为C106H263O106N16P（相对分子质量为3486的物质，该藻类中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）；由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_______________（填元素名称）。

②解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是__________（填序号）。

A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题

B 沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉

C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水

D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。

（3）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致的蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：

①蛋白粉补充的营养成分是___________________。

②市售劣质蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道上都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是__________________。

A. 给液体加热B. 稀释浓硫酸

C. 测量溶液酸碱度D. 闻药品气味

（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

（1）步骤①的转化属于_____（选填“化学”或“物理”）变化。

（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是_____。

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。

（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_____（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_____。

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是_____。

（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____。

（2）x＝_____。

（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_____。

（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。