A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B.取反应后的滤液插入铜丝，有银白色固体产生

C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D.滤渣中的物质至少有两种

A.仅由碳原子构成的物质属于单质

B.原子中一定含有质子、中子、电子

C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的

D.科学家成功制备出了一种含铱元素（Ir）的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，则该离子符号为IrO4+

【题目】

A.固体中氧元素的质量B.生成的氧气质量

C.固体中的二氧化锰质量D.固体中钾元素的质量分数

A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr

C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g

则B的化学式为_____________；A与E反应的化学方程式为_____________；C与D反应的化学方程式为_____________。

（1）B装置中应盛放的试剂是_____________。

（2）写出C装置玻璃管内反应的化学方程式_____________。

（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_____________。

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。

（2）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷极难溶于水，制取甲烷应选用的一套装置为________（填字母代号）。

（3）若用如图装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整__________。

（1）对比曲线①和曲线②，可得出什么结论_____________？

（2）简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由_____________。

（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。

（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。

①请写出上述反应的化学方程式__________。

②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。

（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。

①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？

②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。

③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。

④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。

（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。

（1）若滤液为无色，请回答：①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________？

②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。

（2）若滤渣中含有一种金属，分析滤液中溶质的成分__________。