A.反应①中X的化学式为NO

B.反应②既是化合反应，也是氧化反应

C.反应①、②中共涉及6种氧化物

D.SO2和氮氧化物是导致酸雨的“元凶”

A.生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，常用加热煮沸的方法将硬水软化

B.将0.9g NaCl溶于100g水中，配制成溶质质量分数为0.9% 的生理盐水

C.侯德榜创立侯氏制碱法，优化了纯碱制取工艺，同时得到铵态氮肥氯化铵

D.口罩中的熔喷布，是由聚丙烯（（CH2CHCH3）n）超细纤维制成，属于有机高分子材料

A.亚硝酸钠常用作食品发色剂和防腐剂，可在食品中大量使用

B.我们应当妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物

C.健康饮食金字塔可以指导民众合理膳食营养，保持身体健康

D.人体中钙、铁、碘元素缺乏或过量均会引发疾病，应合理摄取

实验一：将一根细木条迅速水平放入酒精灯火焰中，1~2s后取出，观察到位于外焰部分的木条炭化明显。

（1）由上述现象得出结论：内焰温度比外焰温度_____。（填“高”或“低”）

实验二：同学利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。

（2）由上表得出结论：_____（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。

（提出问题）为什么实验一和实验二的结论不一致？

（查阅资料）①实验一中木条炭化是木条不完全燃烧的结果。

②锌的熔点为419.5℃，化学性质活泼，常温下在空气中表面能生成致密薄膜，可阻止其内部进一步氧化。

（猜想与假设）木条被灼烧部位的温度和氧气含量都会影响木条的炭化程度。

（设计实验）为了验证实验一和实验二哪个结论更准确，同学们设计了如外焰如图所示的实验。按图1将U型锌丝上下两端同时插入内、外焰中加热。图2是加热后锌丝两端向下弯折的情况。

（现象与结论）

（反思与评价）

（4）U型锌丝加热之前_____（填“应该”或“不应该”）用砂纸打磨。理由是_____。

（5）铝的熔点是660℃，如果用U型铝丝替代锌丝进行实验，请你预测加热后铝丝的变化情况_____。（用文字表述或仿照图2画图表示均可）

（6）请阐述用U型锌丝替代细木条的优点_____（答2条）。

（1）操作Ⅲ的名称为_____。

（2）操作Ⅳ中为尽量减少飞溅，可以采取的操作是_____。

（3）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是_____。

A 操作1称量时天平指针偏左

B 操作Ⅱ加足量的水，使食盐全部溶解

C 蒸发后，所得精盐潮湿

D 蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上

（1）B的俗称是_____；C的化学式是_____。

（2）写出D→A反应的化学方程式（要求该反应不属于复分解反应）_____。

（3）写出Y→X反应的化学方程式_____。

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）要制取和收集二氧化碳，应选用的装置是_____和_____（填装置序号）。

（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____，要用E装置收集一瓶氧气体积分数约为80%的氧气，若集气瓶容积为300mL，收集前集气瓶内应该留_____mL水（空气中氧气体积分数按20%计算）

（4）关于A装置中棉花团拦截到的固体小颗粒的来源有两种说法：a、被反应产生的气流带出来的药品粉末；b、因大试管向下倾斜，滑落的药品颗粒。你同意哪种说法_____（填“a”或“b”），理由是_____（可以从实验现象或装置结构回答，一种即可）

84消毒液等物资在学校防疫工作中扮演了重要角色。次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其水溶液呈碱性，能缓慢分解，受热或光照会快速分解；其强氧化性可用于水的净化、造纸、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）漂白、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。

次氯酸钠反应产生的次氯酸易挥发、具有强氧化性，可导致蛋白质变性，实现消毒。浓度大的情况下会对人体呼吸道产生损伤，对金属有腐蚀作用。

（1）84消毒液是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）教室喷洒的消毒液是用84消毒原液和水按照体积比1：200配置的，则20升水需要_____mL84消毒原液。

（3）下列关于防治新冠疫情的做法正确的是_____（多项选择）

A 每天教室喷洒消毒液的次数越多越好

B 个人勤洗手、教室多通风

C 喷洒过消毒液的教室在同学返回前应该先通风

D 每天应该定期用75%的酒精擦拭楼梯扶手等公共设施

（4）学校防疫物资储备室通常要用窗帘遮光，这样做的目的是什么_____？

（5）我们通常认为大家在教室逗留的时间长，所以校园里教室的消毒比其他地方更重要，但是室外消毒液浓度却比室内消毒液浓度大。请解释为什么室外消毒液浓度大_____。

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）溶解度随温度升高而减小的是_____。

（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____。

（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（1）钠原子的相对原子质量为_____。

（2）14号元素属于_____（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。

（3）12号元素的阳离子有_____个电子。

（4）由13号元素和17号元素可以形成的化合物的化学式是_____。