（1）实验1中变浑浊的原因_____（文字叙述）。

（2）实验2生成Ca(HCO3)2，实验3发生反应的化学方程式为_____，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____区分硬水与软水

②生活中可用_____方法降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（猜想）取水垢固体A，其中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；

（资料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____，装置中使用分液漏斗的优点是_____。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。

（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：_____（填字母），乙装置中漏斗的作用为_____。

A. A B. B C. C D. D

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

A. 灭火方法的目的模型 B. 原子模型结构

C. 物质分类模型 D. 空气组成模型

A. 探究燃烧条件B. 测定空气中氧气含量

C. 探究分子运动D. 验证质量守恒定律

（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是：_____；

（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为多少_____；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____（保留小数点后一位小数）

（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。

（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。

他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。

（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。

（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。

（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。

（1）物质B、E的化学式分别为_____、_____。

（2）反应①②④的化学方程式分别为_____、_____、_____，反应③在实际生产中的应用是_____。

（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？_____（填“相同”或“不同”）。

（1）仪器⑧的名称是_____，实验室用_____（填药品名称）反应制取二氧化碳，当制取较多二氧化碳时，发生装置和收集装置的仪器的组合是_____（选填序号），选择该发生装置的依据是_____，反应的化学方程式为_____，二氧化碳的验满方法是_____。

（2）若用图2装置检验二氧化碳，试管中的试剂名称是_____，其反应的化学方程式为_____。