[题目]氢氧化钠.俗称“烧碱 .一种白色固体.是化学实验室中必备的化学品. 亦为常见的化工品之一.氢氧化钠的用途极广.用于造纸.印染.制备肥皂.化学纤维. 冶炼金属.石油精制等方面.工业上用纯碱和石灰——青夏教育精英家教网—

【题目】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________，过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。

（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。

（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

【题目】现欲探究某固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：

（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。

（2）气体 B 的化学式为_________，现象 X 为____________。

（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是_____（填写离子符号），白色沉淀 F 的化学式为________。

（4）写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。

（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是（写化学式）__________，你做出此判断的理由是______________

【题目】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____（填写装置字母序号）。

②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为__________。

③下列有关二氧化碳的的说法正确的是_____（选填下列序号之一）。

A 将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，溶液的质量会增大

B 将 CO2 气体通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将增大

C 二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧

D 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选用硝酸银溶液进行验证

（2）若以 H2O2 溶液为原料（以 MnO2 为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 Cu 的质量分数。装置的连接顺序为：B→A→E。

①装置 A 中浓硫酸的作用是_____________。

②生成氧气时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为____________。

③欲通过测量反应前后 E 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 Cu 的含量。若反应前CuO 和 Cu 样品的质量为 m 克，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，则样品中Cu 的质量分数为_______×100%。

④完成上述实验后，小波同学将 E 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后发现，溶液变成_____色，溶液底部有少量红色的固体。样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一）

【题目】（1）铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。

①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。

②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。

（2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。

试回答下列问题：

①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。

②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3 可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。

【题目】（1）按要求从氮气、镁、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种非金属单质_____

②一种可导致酸雨的氧化物_

③一种难溶性的碱_

④一种可溶性的盐_

（2）济南，一座以泉水众多而著称的美丽城市，又称“泉城”。素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，是国家历史文化名城、全国文明城市。

①荷花是济南的市花。每年 7 月大明湖公园都会举办“荷花节”荷叶因为具有独特的清香气味和清热降火的功效，被广为推崇。荷叶独特香味的重要来源，是因为含有顺-3-己烯醇（分子式为C6H12O），又称青叶醇，它具有新鲜的青叶香气，提取后可用于制作香精。从物质分类的角度来说，青叶醇属于_____（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一），在青叶醇中，每个分子共含有_____个原子。

②平阴盛产玫瑰花，种植始于唐朝，历史源远流长，现在每年的四、五月份都要举办“平阴玫瑰文化节”。玫瑰花茶能降火气、促进血液循环、养颜美容，且有消除疲劳，愈合伤口，保护肝脏胃肠功能。玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇、丁香油酚，苯乙醇等化学成分。苯乙醇的化学式为C8H10O，它所含元素质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。

③章丘大葱被誉为“葱中之王”，每年的十一月当地举办“章丘大葱文化旅游节”。大葱成分中有一种挥发油，叫作葱蒜辣素，具有较强的杀菌作用，对人体健康有益。葱蒜辣素的化学式为C6H10S2O，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为_（填最简整数比），在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。

④南山苹果有“水果皇后”的美誉。金秋十月，苹果飘香，又脆又甜。有一种高效水果保鲜技术，是在 3℃时利用低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯转变为乙醇，该反应符合“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物，即原子的利用率为 100%。下列反应类型能体现“绿色化学”理念的是_____（选填下列序号之一）。