（1）甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____；直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_____。

（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：第二步：_____。对比甲的方案，乙同学的优点是_____、_____。

（1）X的分子式是_____；

（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个反应是①粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是：_____，_____；

（3）X可以和金属钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是_____；

A.A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠

B.C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质

C.F转化为C不一定是置换反应

D.图中一共11个反应，至少有4个反应为复分解反应

①②③④

下列说法不正确的是（　　）

A.反应①②③均有元素化合价发生变化

B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%

【题目】已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，，。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，有关烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

A.溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有Fe

B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu

C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含有Cu

D.溶液一定含有FeCl2，固体一定是Fe和Cu

A.②③④

B.①③④

C.①③

D.③④

A.t2℃温度下，得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a%

B.温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和

C.如果温度升高，溶液中将析出N的晶体，溶质M的质量分数保持不变，溶质N的质量分数将减小

D.温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数

A.AB.BC.CD.D

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便

B.等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同

C.等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少

D.为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

（1）氧化铜的质量m的值。

（2）最后得到的滤液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）