A.图中四种元素都是非金属元素

B.氮元素与磷元素的化学性质相似

C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层

D.相同质量的四种元素，硫的原子个数最多

A.过氧乙酸的相对分子质量为76g

B.过氧乙酸中氧元素的质量分数为33.3%

C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为6：1：12

D.过氧乙酸是由碳原子、氧原子和氢原子构成的

A.检查装置的气密性B.探究分子的运动

C.探究铁生锈的条件D.验证质量守恒定律

A.该反应属于化合反应

B.第一次反应后B、C均有剩余

C.反应中消耗B、C的质量比为2：1

D.两次反应共生成 D 物质25g

A.若溶液为蓝色，则滤渣中一定含银，一定不含锌

B.若溶液为无色，则滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸银

C.若滤渣质量大于所加锌粉质量，则滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜

D.若滤渣质量与所加锌粉质量相同，则滤液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜

【题目】肥田粉是一种常用的化肥,其主要成分是硫酸铵,某厂生产的肥田粉标签上部分内容如下图所示。为测定该产品中含氮量是否合格，某小组同学三次取样，加水溶解后进行实验，数据记录如下表[假设杂质不含氮元素，可溶于水，不与氯化钡反应:硫酸铵与氯化钡反应的化学方程式为]:

（1）15 g样品中硫酸铵完全反应生成沉淀的质量为__________g。

（2）该产品的含氮量是否符合标签内容? (写出计算过程)

（3）如果将三次实验后的物质混合在一起，最终所得溶液中的溶质除样品中杂质外,还有______________。

探究一:探究A试管现象产生的原因

[提出问题]A试管中产生白色沉淀的原因是什么?

[猜想]猜想一:氢氧化钠溶液中含有碳酸钠(猜想的依据是___________);猜想二:可能氢氧化钠溶液浓度较大。

[设计实验]

写出A试管中发生反应的化学方程式_____________________。

探究二:探究B试管中溶液褪色的原因

[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

[猜想]甲同学:可能与O2有关;乙同学;可能与______________大小有关。

[设计实验]两位同学分别设计实验验证自己的猜想:

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

（2）乙同学使用了色度传感器测溶液的颜色:他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。乙同学实验的结论是________________。

（1）如果试管甲中观察到有白色沉淀生成，则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）为处理实验废液，小组同学对废液成分进行探究:

[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?

[分析]小涛认为一定有氯化钠，其依据是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种。

[设计实验](本环节可供选择的试剂有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉)

[结论]废液中的溶质是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅认为根据步骤①的现象，步骤②可以省略，原因是___________。

[应用]本实验废水直接排放，造成的影响是____________(写一种即可),若在不使用其他药品时，将实验后废液处理成中性后排放，在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________。

【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。 某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[]

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为_______________。

（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是_______________。

（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到_____________，判断加入B是否过量的方法是_______________。

（4）步骤III中发生反应的化学方程式为______________。

A t1°C时甲的饱和溶液中甲的质量分数为30%

B t2°C时15 g甲加入50 g水中可形成饱和溶液

C t2°C时等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相同

D 甲中混有少量乙，从中提纯甲的方法是_____________