①写出仪器名称：D______，E_______。

②若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套发生装置所需的仪器是____（选填字母），该装置_____（选填“能”或“不能”）达到“随开随用，随关随停”的要求，加入药品前应先检查_______。

③实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _____，用排水集气法收集一瓶氧气，收集满的现象是________，实验过程中发现试管炸裂，可能的原因是______。

Ⅰ、组装仪器时试管口略向上倾斜

Ⅱ、先预热试管再对固体加热

Ⅲ、加热时试管外壁有水珠

Ⅳ、实验结束先熄灭酒精灯再把导管移出水面

④含0.1mol碳酸钙的大理石与足量盐酸充分反应，可制得二氧化碳多_____g？

⑤为研究双氧水浓度对化学反应速率的影响，设计了以下实验：

产生氧气体积随时间变化曲线如图所示。对比分析曲线上_______点所对应的坐标值，可知反应速率与H2O2溶液的浓度有关。

①在固体表面产生大量气泡的实验是_______（写编号）；试管C中产生的现象是______。

②试管D 中产生的现象是_______，发生反应的化学方程式为_____。

③通过______试管中的实验现象，可得出金属活动性Zn>Cu>Ag的结论。

④E试管中无明显现象产生，证明该试管中的反应已经发生的方法是______。

⑤以上实验可验证稀盐酸能跟_____（填写物质类别）发生反应。

①上述实验都可观察到的现象是_______；A试管中反应的化学方程式为_____。

②A中试管敞口，C中玻璃管密闭的原因是_______。

③B、C中都能观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。

④若B、C中等质量的氧化铜均完全反应，则石灰水（足量）中产生的沉淀质量是B_______C（选填“>”、“<”或“＝”）。

①P 点的含义是_____。

②升高温度，饱和溶液会转变为不饱和溶液的物质是_____。

③t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为_______。

④t2℃时，65gA物质的饱和溶液稀释到10%，需加水______g。

①元素符号是最基本的化学语言。氦的元素符号是______。

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如H2、CO、CH4，其中最清洁的燃料是____。

③化学方程式用于表示化学反应。甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为______。

④水是生命之源。水中氢、氧元素的质量比为________。

有关说法正确的是

A.原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4

B.原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3

C.溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2

D.白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3

试计算：

（1）共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母）。

A酸 B碱 C盐

（作出猜想）

（1）可能是Na2CO3溶液；

（2）可能是NaCl溶液；

（3）请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是________溶液。

（设计并实验）

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的_____溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

（提出问题）夏天晒的“盐”成分是什么？

（猜想与假设）假设一：“盐”中只含NaCl；

假设二：“盐”中除了NaCl还有______。

（实验探究）小红取少量“盐”样品溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象，认为假设一成立，小丽查阅资料得知向Na2CO3溶液滴加稀盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3，当盐酸加入一定量时，盐酸才与NaHCO3反应，她认为小红的实验不足以证明假设一成立，于是在原来的基础上稍做改动即可证明假设一不成立，她的做法是______；对应的现象是______。小明提出还可以向盐溶液中滴加足量的______，若观察到有白色沉淀生成，也可以证明假设二成立。

（1）工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是____（用化学方程式表示。

（2）在实验室里可利用如图装置制得铁，①实验中可观察到的实验现象：A_____、B_____。C处酒精灯的作用是_______。