（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于______性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价___，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X ，其中X的化学式是______。生活中饮用自来水之前我们常采用_____的方法来杀菌并降低水的硬度。

（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于_____的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式________，农业常使用________________改良酸性土壤。

（1）黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指___（填“原子”或“元素”） , 它们能否为人体提供能量___（填“能”或“否”）。

（2）黑芝麻糊的塑料包装袋属于_____ （填序号）。

A 天然材料 B 金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（3）营养成分中钙元素的原子结构示意图和元素周期表的信息如图所示。根据信息推测，钙元素位于元素周期表第____周期， 钙原子的质子数为_______，它在化学变化中易______（填“得”或“失”）电子，形成的钙离子符号为_______。

A.为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

B.为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化

C.为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧

D.为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应

近半年来，面对新型冠状病毒感染的肺炎疫情，除了戴口罩、勤洗手外，如何科学、正确、安全地消毒，成为了大家关注的话题。能有效杀灭新型冠状病毒常用方法有：56℃以上蒸煮30分钟，喷洒75%酒精、含氯消毒剂等。

对含氯消毒剂你了解多少呢？

含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。日常生活中，84 消毒液、漂白粉就属于常见的含氯消毒剂。

含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高,放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。

表1为酸碱度对消毒液有效氯浓度的影响。图1为消毒液的放置时间对杀菌效果的影响，图中消毒液1比消毒液2有效氯浓度低。

表1 84消毒液的酸碱度对有效氯浓度的影响

日常使用含氯消毒剂时，需要注意以下三点：①含氯消毒剂不能和洁厕灵同时使用，因为洁厕灵的主要成分是盐酸，它遇上含氯消毒剂中的次氯酸钠（NaClO）就会生成氯气（Cl2）、氯化钠和一种常见的氧化物，造成人体皮肤和黏膜损伤，严重的会出现肺水肿等症状。②原液需稀释后才能使用，稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。③不推荐和酒精混合后使用，可能会有潜在风险。

含氯消毒剂在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它、正视它才能合理正确地使用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）次氯酸和75%酒精是否都是纯净物______（填“是”、或“否”）。

（2）84消毒液的pH达_____时其有效氯浓度在45天内最稳定。

（3）含氯消毒剂的杀菌原理为_____________。

（4）写出次氯酸钠与盐酸反应的化学反应方程式___________。

（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，不合理的是_____。

A 84消毒液不宜和酒精混合后使用

B 含有氯元素的消毒剂就是含氯消毒剂

C 含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好

D 放置两个小时后，无论有效氯浓度高或低都不会影响杀菌率

（6）从使用的安全角度考虑，请你对使用含氯消毒剂提两条合理的建议：______ 。

(1)写出编号a的仪器名称：_______。

(2)若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式：_______。

(3)若用D(装满水)收集O2，则气体应从_______(填“b”或“c”)端导入。

Ⅱ、小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么?他为此进行了如下探究。

[查阅资料]①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；

②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；

③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。

[提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3猜想三：_______。

[实验探究]小军进行了下列实验探究

[问题分析]实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______，实验操作②还有其他实验方案吗?如有，请写出一种实验方案____(必须指明试剂和现象)。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

[实验现象]A中有大量气泡产生，C中实验现象是_____。

[实验结论]白色固体是Na2CO3。

[分析与反思]小军在与老师进行交流后得知，自已所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。改进措施可以为______。

（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________（写一种）。

（1）塑料、合成橡胶、______并称为三大合成材料；

（2）下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是______（填序号）；

（3）铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是______（写一条即可）。

(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________。

(2)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______，再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_____。

(3)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是______。

(1)①中除铁锈的化学方程式为________。

(2)②中反应属于基本反应类型中的________。

Ⅱ.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:

已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。

(1)反应器中搅拌的目的是______。

(2)反应器中发生的主要反应之一为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应的反应实质为__。

(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有____。

A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1

B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体