(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金；

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，则：

①生成气体的质量为 g；

②请计算：合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)

（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？

（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸

（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl

（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和____。

（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_____(写一点)。

(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是____。

(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有_______(写一种)。

(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾____硝酸钠(填“＞”“＜”或“＝”)；

(5)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是____。

A 量筒量取水时仰视读数

B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C 硝酸钾固体中含有杂质

D 烧杯事先用水润洗过，内壁有水

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来____问题，聚丙烯塑料属于____(填字母)。

A 金属材料 B 有机合成材料 C 复合材料

(4)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：

①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为_____。

②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________。

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是 。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)

（查阅资料）

(1)溶解度比较：

(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。

（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。

小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

（探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________；

(2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。

[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

（实验步骤）

(1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。

（数据记录）

（问题回答）

①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。

②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。

（讨论分析）

小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。

（数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。

（拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。

（1）写出下列物质的化学式：A．_____， X。_____。

（2）化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会_____（“吸收”或“放出”）热量。

（3）由F与X反应后得到G溶液的实验操作Ⅰ名称是_____。

（4）写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式为_____。

(1)自行车属于合成材料的是________ (选一种物质填序号)。

(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中______发生 了一系列复杂的反应而造成的；

(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。“纳米 Fe 粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用 化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程(填“操作、现象和结论”)_____________________

(4)用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离__________________ (填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离

(5)废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________

（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 _________ （任写一条）

（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 _________

（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 ________ ．

【题目】氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，则X 的化学式是 ，构成该物质的微粒符号是 。用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是－1，则HAuCl4中金元素（Au）的化合价是 。