①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。

③氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

（1）若钠着火,可以选用的灭火物质是____（填字母序号）。

A 水 B 泡沫灭火剂 C 干沙土 D 二氧化碳

（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH,原因是_________。

他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设:

Ⅰ.白色物质是Na2O;

Ⅱ.白色物质是Na2CO3;

Ⅲ.白色物质还可能是Na2O和Na2CO3。

（3）为确定瓶内白色物质的成分,该小组进行了如下实验:

①对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__（填“I”" II”或“Ⅲ”）成立。

②写出实验步骤b中反应的化学方程式:________。

③钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。

（1）写出仪器①的名称:_______。

（2）选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:________。

（3）查阅资料知,高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为__。

方案一: ;

方案二: 。

若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量__。（选填“ 相等”或“不相等”）

（4）已知：实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2，则装置的最佳连接顺序为____（选填字母标号）。

（1）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质。

（2）t2°C时,从1981.7 g甲物质的饱和溶液中蒸发10 g水,再降温到t2 °C ,可析出甲物质的质量为__。

（3）将t2°C时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲__乙（填“>”“<”或“=”）。

（4）图二“某一步操作”可按 如图三所示,将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是____（选填序号）

①生石灰 ②浓硫酸 ③硝酸铵 ④氢氧化钠

（1）锶元素的相对原子质量是________，微粒D中m=_______。

（2）A、B、C、D、E共表示___种元素。

（3）元素在周期表中的分布是有规律的，锶与铍属同主族元素，则锶元素的化学性质与B.C.D.E中粒子的化学性质相似的是_____（填字母序号）。

（4）锶在常温下和水发生剧烈的反应，生成一种可溶性的碱和一种 可燃性气体,写出该反应的化学方程式:______。

A.向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量

B.相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2

A.给液体加热B.测定溶液的pH

C.测定氧气含量D.稀释浓硫酸

（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）

（1）人体中 F 属于 （填“微量”或“常量”）元素。

（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣Ⅰ中一定有_________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______ ）。

（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______ 。

（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______ 。

步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是____________。

（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是_____。