A.从微观构成看：四种物质均由分子构成

B.从物质分类看：该反应涉及到 1 种单质和 3 种氧化物

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+ 2H2OCH4+ 2O2

A.AB.BC.CD.D

【题目】小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数，现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入20.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到25.6g溶液(注：忽略CO2的溶解性)。(该反应的化学方程式为 )

(1)产生的CO2的质量是 。

(2)盐酸中溶质的质量分数是多少?

[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质?

[猜想]A可能含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钙；

B可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钙；

C可能含有氢氧化钠、氯化钠。

你认为还可能是含有_______(写出一种猜想)。

[讨论]你认为猜想________(填字母代号)不合理，请说明理由______(用化学方程式表示)。

[实验设计]设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。

[反思交流]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。

（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是__________________________________。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

（交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________。

（分析数据）

实验中记录的数据可能：_______________________；对比实验②③可知____对金属与酸反应的速率有影响。

（拓展延伸1）

小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____________。

（拓展延伸2 ）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。①__________________，②________________________。

（拓展延伸3 ）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数____________。

（拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为____（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）

【题目】氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程示意图。(已知:)

请回答下列问题:

(1)过滤用到的玻璃仪器有_____。

(2)滤渣的成分有______(填化学式)。

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是______(填化学式)。

(1)A和F发生反应的基本反应类型为_______。

(2)D的化学式为_______。

(3)D、E发生化学反应时的化学方程式可能为______。

①反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________ 。

②反应③中另一种生成物是________________。

③反应①②③④中属于置换反应的是________ （填序号）。

（2）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

①D的俗名为_____；其水溶液的pH值_____________7（填“>”、“=”或“<”）

②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是_____，A与B反应的基本类型是_____。

③写出B与D反应的化学方程式___________________。

（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先_________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。

（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至__________________________。

（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________；反应剧烈的原因是 __________，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。

（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是______。

（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：

在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是____(填字母序号)。

A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液

（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因__________________________________。

②该实验说明_________收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。

③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠。_______

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的仪器组合为______(填字母代号)。

(3)已知铜片和稀硝酸(具有挥发性)在常温下能反应产生一氧化氮(NO)气体。一氧化氮是一种无色有毒气体,能够与空气中的氧气迅速反应,但其既不溶于水,也不与水反应。现通过该方法制取一瓶一氧化氮(NO)气体,选择的最佳仪器组合是_____(填字母代号)。