（1）I中有关反应的化学方程式为__________。

（2）溶液B中所含的溶质是__________(填化学式)。

（3）过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型均为_________。

（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是_________。

（1）实验一:

①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________，(填字母)，发生反应的化学方程式为________。

②装置C、D是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是________(填字母)；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，________。

（2）实验二:三天后，观察到序号为________的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③，可知铁锈蚀与______有关。

（1）甲实验进行一段时间后，在装置A和B中观察到的实验现象是________，右端导气管口酒精灯的作用是________。

（2）乙实验中，将紫色石蕊浸泡过的小花一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是_________。

（3）下列关于丙实验的说法正确的是_______(填字母)。

A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B燃烧匙中的红磷可以换成木炭

C选用红磷是因为反应可以消耗氧气，且生成固态的P2O5

D本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体

【题目】甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示，其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。

（1）A中物质的化学式为_________。

（2）请在上图C中补画微观粒子示意图。______

（3）上述变化过程中，不能再分的粒子是________(填“原子”或“分子”)。

（4）反应前后有________种元素的化合价发生了改变。

（1）医疗抢救、 登山运动、潜水作业等都需要氧气，是因为氧气能_________。

（2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，铝合金的硬度比纯铝________(填“大”或“小”)。

（3）火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3K2S+3CO2+X，则X的化学式是________。

A. B. C. D.

A.异黄酮中氧元素的质量分数最小

B.异黄酮中碳、氧元素的质量比为15:2

C.异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成

D.异黄酮由三种元素组成

A.镁的相对原子质量为24.31g

B.①对应的元素属于金属元素

C.②在化学反应中容易失去电子

D.③的粒子符号为Mg

（1）在寒冷的冬天，当你爸爸下班回到家中，你可以为他沏上一杯热茶祛寒．你认为取下茶杯盖，暖瓶塞应如何放在桌上比较卫生？洗刷茶杯后，怎样判断茶杯洗干净了？

①________；②________．

（2）小明发现厨房里用久的酱油和醋瓶的商标上有一些污渍，你认为可能的原因________，还发现燃气灶头上有一个金属支架，支架的作用________．

（3）查看加碘盐说明，发现加碘盐是在氯化钠中加了少许碘酸钾，加碘盐是________（填写字母序号）． 纯净物 混合物

（4）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理．

(1)填写下表空格中的化学式：

反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据____顺序归纳整理的．

②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？____为什么？_____

(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成图．验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈_____；

②盐酸和氢氧化钠反应_____；属于____反应

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，化学方程式为_____；属于_____反应．

(3)甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．

提出问题：实验室通常使用下列装置制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是_____．

实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择_____(填仪器编号)组装．

(4)向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数_____．(请在答卷纸上写出计算过程)